Quelle est l'équation d'oxydation du fer par le dioxygène qui est correctement ajustée ?
Donnée :
L'équation étudiée est \ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{FeO_{(s)}}.
Pour ajuster une équation, il faut qu'il y ait :
- le même nombre de chaque élément dans les réactifs et les produits ;
- les coefficients stœchiométriques les plus petits possibles ;
- des coefficients stœchiométriques entiers.
L'équation qui vérifie toutes ces conditions est : 2\ \ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}}\ce{->}2\ \ce{FeO_{(s)}}.
L'équation correctement ajustée est donc : 2\ \ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}}\ce{->}2\ \ce{FeO_{(s)}}.
Quelle est l'équation d'oxydation du fer par le dioxygène qui est correctement ajustée ?
Donnée :
L'équation étudiée est \ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{Fe2O3_{(s)}}.
Pour ajuster une équation, il faut qu'il y ait :
- le même nombre de chaque élément dans les réactifs et les produits ;
- les coefficients stœchiométriques les plus petits possibles ;
- des coefficients stœchiométriques entiers.
L'équation qui vérifie toutes ces conditions est : 4\ \ce{Fe_{(s)}} + 3\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}2\ \ce{Fe2O3_{(s)}}.
L'équation correctement ajustée est donc : 4\ \ce{Fe_{(s)}} + 3\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}2\ \ce{Fe2O3_{(s)}}.
Quelle est l'équation d'oxydation du fer par le dioxygène qui est correctement ajustée ?
Donnée :
L'équation étudiée est \ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{Fe3O4_{(s)}}.
Pour ajuster une équation, il faut qu'il y ait :
- le même nombre de chaque élément dans les réactifs et les produits ;
- les coefficients stœchiométriques les plus petits possibles ;
- des coefficients stœchiométriques entiers.
L'équation qui vérifie toutes ces conditions est : 3\ \ce{Fe_{(s)}} +2\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{Fe3O4_{(s)}}.
L'équation correctement ajustée est donc : 3\ \ce{Fe_{(s)}} +2\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{Fe3O4_{(s)}}.
Quelle est l'équation d'oxydation du fer par le dioxygène qui est correctement ajustée ?
Donnée :
L'équation étudiée est \ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{FeO.Fe2O3_{(s)}}.
Pour ajuster une équation, il faut qu'il y ait :
- le même nombre de chaque élément dans les réactifs et les produits ;
- les coefficients stœchiométriques les plus petits possibles ;
- des coefficients stœchiométriques entiers.
\ce{FeO.Fe2O3_{(s)}} est une écriture qui est équivalente à \ce{Fe3O4_{(s)}}.
L'équation qui vérifie toutes ces conditions est : 3\ \ce{Fe_{(s)}} +2\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{FeO.Fe2O3_{(s)}}.
L'équation correctement ajustée est donc : 3\ \ce{Fe_{(s)}} +2\ \ce{O2_{(g)}}\ce{->}\ce{FeO.Fe2O3_{(s)}}.
Quelle est l'équation d'oxydation du fer par le dioxygène qui est correctement ajustée ?
Donnée :
L'équation étudiée est \ce{Fe_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}} + \ce{H2O_{(l)}} \ce{->}\ce{Fe(OH)3_{(s)}}.
Pour ajuster une équation, il faut qu'il y ait :
- le même nombre de chaque élément dans les réactifs et les produits ;
- les coefficients stœchiométriques les plus petits possibles ;
- des coefficients stœchiométriques entiers.
L'équation qui vérifie toutes ces conditions est : 4\ \ce{Fe_{(s)}} + 3\ \ce{O2_{(g)}} +6\ \ce{H2O_{(l)}} \ce{->}4\ \ce{Fe(OH)3_{(s)}}.
L'équation correctement ajustée est donc : 4\ \ce{Fe_{(s)}} + 3\ \ce{O2_{(g)}} +6\ \ce{H2O_{(l)}} \ce{->}4\ \ce{Fe(OH)3_{(s)}}.