Quel principe chimique une pile exploite-t-elle ?
La conversion d'énergie chimique en énergie électrique repose sur le transfert d'électrons entre les réactifs d'une oxydoréduction.
Associer chaque réactif à l'endroit où il est stocké dans la pile à hydrogène.
Le dihydrogène \ce{H2}
Le dioxygène \ce{O2}
Dans le réservoir de la pile
Dans l'air
Dans une pile à hydrogène, le dihydrogène \ce{H2} est stocké dans un réservoir, et le dioxygène \ce{O2} est présent dans l'air ou dans un autre réservoir.
Quel schéma représente correctement une pile à hydrogène ?
La pile à hydrogène reçoit de l'hydrogène \ce{H2} sur la borne négative et du dioxygène \ce{O2} sur la borne positive. Elle libère de l'eau \ce{H2O} .
Quelle est l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction dans la pile à combustible ?
Au pôle positif de la pile, la demi-équation du couple \ce{O2}\text{ (g)} \ \ce{H2O}\text{ (l)} est :
\ce{O2}\text{ (g)} + 4 \ce{H+}\text{ (aq)} + \ce{4 e‐} = \ce{2 H2O}\text{ (l)}
Au pôle négatif de la pile, la demi-équation du couple \ce{H+}\text{ (aq)} \ \ce{H2}\text{ (g)} est :
\ce{H2}\text{ (g)} = \ce{2H+} + \ce{2 e-}\text{ (l)}
Ainsi, l'équation bilan est :
\ce{H2}\text{ (g)} + \dfrac{1}{2} \ce{O2}\text{ (aq)} \ce{->} \ce{H2O}\text{ (l)}