Pour des numéros atomiques inférieurs à 20, on remarque que les isotopes stables sont ceux pour lesquels \text{A} = 2\times \text{Z}. Au-delà, cette règle ne se vérifie plus.
Parmi les isotopes suivants, quel est le plus stable ?
D'après l'énoncé, ici seul le carbone (\text{Z}=6) a \text{Z}\lt20.
Comme \text{Z}=6, l'isotope stable sera celui pour lequel \text{A}=2\times \text{Z}= 2\times6=12.
Cet isotope aura donc le symbole \ce{^{12}_{6}C}.
L'isotope le plus stable est donc \ce{^{12}_{6}C}.
Pour des numéros atomiques inférieurs à 20, on remarque que les isotopes stables sont ceux pour lesquels \text{A} = 2\times \text{Z}. Au-delà, cette règle ne se vérifie plus.
Parmi les isotopes suivants, quel est le plus stable ?
On procède en analysant proposition par proposition.
Pour la première proposition, on a :
- \ce{^{160}_{80}Hg} ;
- \text{Z}=80 et \text{A}=160 ;
- \text{Z}\gt20 et 2\times \text{Z}=2\times80=160=\text{A}.
Selon l'énoncé, cet isotope n'est donc pas stable.
Pour la deuxième proposition, on a :
- \ce{^{30}_{13}Al} ;
- \text{Z}=13 et \text{A}=30 ;
- \text{Z}\lt20 mais 2\times \text{Z}=2\times13=26\neq 30.
Selon l'énoncé, cet isotope n'est donc pas stable.
Pour la troisième proposition, on a :
- \ce{^{5}_{10}Ne} ;
- \text{Z}=10 et \text{A}=5 ;
- \text{Z}\lt20 mais 2\times \text{Z}=2\times10=20\neq 5.
Selon l'énoncé, cet isotope n'est donc pas stable.
Pour la quatrième proposition, on a :
- \ce{^{14}_{7}N} ;
- \text{Z}=7 et \text{A}=14 ;
- \text{Z}\lt20 et 2\times \text{Z}=2\times7=14=\text{A}.
Selon l'énoncé, cet isotope est donc stable.
L'isotope le plus stable est donc \ce{^{14}_{7}N}.
Pour des numéros atomiques inférieurs à 20, on remarque que les isotopes stables sont ceux pour lesquels \text{A} = 2\times \text{Z}. Au-delà, cette règle ne se vérifie plus.
Parmi les isotopes suivants, quel est le plus stable ?
Ici, on a \text{Z}=14.
Comme \text{Z}\lt20, l'isotope stable est celui pour lequel \text{A} = 2\times \text{Z} = 2\times14=28.
Il s'agit donc de \ce{^{28}_{14}Si}.
L'isotope le plus stable est donc \ce{^{28}_{14}Si}.
Le diagramme ci-dessous indique quels sont les isotopes stables en les marquant par un carré noir.
Parmi les isotopes suivants, quel est le plus stable ?
Stabilité des isotopes
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Ici, on a \text{Z}=50.
Par définition, le nombre de masse (\text{A}) est donné par la relation \text{A = Z + N}.
Or, d'après le diagramme, pour \text{Z}=50, l'isotope stable a 70 neutrons.
On a donc \text{A} = 50 +70 = 120.
Le noyau aura donc pour symbole \ce{^{120}_{50}Sn}.
Lecture graphique
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L'isotope le plus stable est donc \ce{^{120}_{50}Sn}.
Le diagramme ci-dessous indique quels sont les isotopes stables en les marquant par un carré noir.
Parmi les isotopes suivants, quel est le plus stable ?
Stabilité des isotopes
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Ici, on a \text{Z}=70.
Par définition, le nombre de masse (\text{A}) est donné par la relation \text{A = Z + N}.
Or, d'après le diagramme, pour \text{Z}=70, l'isotope stable a 104 neutrons.
On a donc \text{A} = 70 +104 = 174.
Le noyau aura donc pour symbole \ce{^{174}_{70}Yb}.
Lectures graphiques utiles
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L'isotope le plus stable est donc \ce{^{174}_{70}Yb}.