On étudie la réaction chimique durant laquelle des ions fer (II) \ce{Fe^2+} réagissent avec des ions hydroxyde \ce{HO-} pour former un précipité vert d'hydroxyde de fer (II) \ce{Fe(OH)2}.
Quelle est l'équation de cette réaction chimique ?
Ici, il faut identifier les réactifs et les produits.
Les réactifs sont \ce{Fe^2+} et \ce{HO-}.
Le produit est \ce{Fe(OH)2}.
On dispose ensuite les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite de la flèche :
\text{Réactifs} \longrightarrow \text{Produits}
Ici, on a :
\ce{Fe^2+} + \ce{HO-} \longrightarrow \ce{Fe(OH)2}
Il faut maintenant appliquer la loi de conservation de la masse. lors d'une transformation chimique, les atomes sont conservés : on retrouve les mêmes atomes et en même quantité du côté des réactifs et des produits.
Ici, il faut ajuster le nombre d'ions hydroxyde afin d'équilibrer cette équation :
\ce{Fe^2+} + 2\ \ce{HO-} \longrightarrow \ce{Fe(OH)2}
Remarque : ici, on constate que la charge globale est également conservée entre les réactifs et les produits.
L'équation de cette réaction chimique est :
\ce{Fe^2+} + 2\ \ce{HO-} \longrightarrow \ce{Fe(OH)2}
On étudie la réaction chimique durant laquelle des ions hydroxyde \ce{HO-} réagissent avec des ions oxonium \ce{H3O+} pour former de l'eau \ce{H2O}.
Quelle est l'équation de cette réaction chimique ?
Ici, il faut identifier les réactifs et les produits.
Les réactifs sont \ce{HO-} et \ce{H3O+}.
Le produit est \ce{H2O}.
On dispose ensuite les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite de la flèche :
\text{Réactifs} \longrightarrow \text{Produits}
Ici, on a :
\ce{HO-} + \ce{H3O+} \longrightarrow \ce{H2O}
Il faut maintenant appliquer la loi de conservation de la masse. Lors d'une transformation chimique, les atomes sont conservés : on retrouve les mêmes atomes et en même quantité du côté des réactifs et des produits.
Ici, il faut ajuster le nombre de molécules d'eau afin d'équilibrer cette équation :
\ce{HO-} + \ce{H3O+} \longrightarrow 2\ \ce{H2O}
Remarque : ici, on constate que la charge globale est également conservée entre les réactifs et les produits.
L'équation de cette réaction chimique est :
\ce{HO-} + \ce{H3O+} \longrightarrow 2\ \ce{H2O}
On étudie la réaction chimique durant laquelle le chlorure de sodium \ce{NaCl} se dissout en ions \ce{Na+} et en ions chlorure \ce{Cl-}.
Quelle est l'équation de cette réaction chimique ?
Ici, il faut identifier les réactifs et les produits.
Le réactif est \ce{NaCl}.
Les produits sont \ce{Na+} et \ce{Cl-}.
On dispose ensuite les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite de la flèche :
\text{Réactifs} \longrightarrow \text{Produits}
Ici, on a :
\ce{NaCl} \longrightarrow \ce{Na+} + \ce{Cl-}
Il faut maintenant appliquer la loi de conservation de la masse. Lors d'une transformation chimique, les atomes sont conservés : on retrouve les mêmes atomes et en même quantité du côté des réactifs et des produits.
Ici, il n'y a rien à ajuster.
Remarque : ici, on constate que la charge globale est également conservée entre les réactifs et les produits.
L'équation de cette réaction chimique est :
\ce{NaCl} \longrightarrow \ce{Na+} + \ce{Cl-}
On étudie la réaction acido-basique durant laquelle des ions l'eau \ce{H2O} réagit avec l'acide éthanoïque/acétique \ce{CH3COOH} pour former les ions oxonium \ce{H3O+} et l'ion éthanoate \ce{CH3COO-}.
Quelle est l'équation de cette réaction chimique ?
Ici, il faut identifier les réactifs et les produits.
Les réactifs sont \ce{H2O} et \ce{CH3COOH}.
Les produits sont \ce{H3O+} et \ce{CH3COO-}.
On dispose ensuite les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite de la flèche :
\text{Réactifs} \longrightarrow \text{Produits}
Ici, on a :
\ce{H2O} + \ce{CH3COOH} \longrightarrow \ce{H3O+} + \ce{CH3COO-}
Il faut maintenant appliquer la loi de conservation de la masse. Lors d'une transformation chimique, les atomes sont conservés : on retrouve les mêmes atomes et en même quantité du côté des réactifs et des produits.
Ici, il n'y a rien à ajuster.
Remarque : ici, on constate que la charge globale est également conservée entre les réactifs et les produits.
L'équation de cette réaction chimique est :
\ce{H2O} + \ce{CH3COOH} \longrightarrow \ce{H3O+} + \ce{CH3COO-}
On étudie la réaction chimique durant laquelle les ions magnésium \ce{Mg^2+} réagissent avec l'EDTA sous sa forme \ce{H2Y^2-} pour former les ions \ce{H+} et le complexe \ce{MgY^2-}.
Quelle est l'équation de cette réaction chimique ?
Ici, il faut identifier les réactifs et les produits.
Les réactifs sont \ce{Mg^2+} et \ce{H2Y^2-}.
Les produits sont \ce{H+} et \ce{MgY^2-}.
On dispose ensuite les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite de la flèche :
\text{Réactifs} \longrightarrow \text{Produits}
Ici, on a :
\ce{Mg^2+} + \ce{H2Y^2-} \longrightarrow \ce{H+} + \ce{MgY^2-}
Il faut maintenant appliquer la loi de conservation de la masse. Lors d'une transformation chimique, les atomes sont conservés : on retrouve les mêmes atomes et en même quantité du côté des réactifs et des produits.
Ici, il faut ajuster le nombre d'ions \ce{H+} afin d'équilibrer cette équation :
\ce{Mg^2+} + \ce{H2Y^2-} \longrightarrow 2\ \ce{H+} + \ce{MgY^2-}
Remarque : ici, on constate que la charge globale est également conservée entre les réactifs et les produits.
L'équation de cette réaction chimique est :
\ce{Mg^2+} + \ce{H2Y^2-} \longrightarrow 2\ \ce{H+} + \ce{MgY^2-}