Associer une réaction chimique à son équation Exercice

On étudie la réaction chimique durant laquelle des ions fer (II) \ce{Fe^2+} réagissent avec des ions hydroxyde \ce{HO-} pour former un précipité vert d'hydroxyde de fer (II) \ce{Fe(OH)2}.

Quelle est l'équation de cette réaction chimique ?

\ce{Cu^2+} + 2\ \ce{HO-} \longrightarrow \ce{Cu(OH)2}

\ce{Fe^2+} + \ce{HO-} \longrightarrow \ce{Fe(OH)2}

\ce{Fe^2+} + 2\ \ce{HO-} \longrightarrow \ce{Fe(OH)2}

\ce{Fe(OH)2} \longrightarrow \ce{Fe^2+} + 2\ \ce{HO-}

On étudie la réaction chimique durant laquelle des ions hydroxyde \ce{HO-} réagissent avec des ions oxonium \ce{H3O+} pour former de l'eau \ce{H2O}.

Quelle est l'équation de cette réaction chimique ?

\ce{HO-} + \ \ce{H3O+} \longrightarrow \ce{H2O}

2\ce{HO-} + \ce{H3O+} \longrightarrow 4\ce{H2O}

\ce{HO-} + \ \ce{H3O+} \longrightarrow 2\ce{H2O}

2\ce{H2O} \longrightarrow \ce{HO-} + \ce{H3O+}

On étudie la réaction chimique durant laquelle le chlorure de sodium \ce{NaCl} se dissout en ions \ce{Na+} et en ions chlorure \ce{Cl-}.

Quelle est l'équation de cette réaction chimique ?

\ce{NaCl} \longrightarrow \ce{Na+} + 2\ \ce{Cl-}

\ce{NaCl} \longrightarrow 2\ \ce{Na+} + \ce{Cl-}

\ce{Na+} + \ce{Cl-} \longrightarrow \ce{NaCl}

\ce{NaCl} \longrightarrow \ce{Na+} + \ce{Cl-}

On étudie la réaction acido-basique durant laquelle des ions l'eau \ce{H2O} réagit avec l'acide éthanoïque/acétique \ce{CH3COOH} pour former les ions oxonium \ce{H3O+} et l'ion éthanoate \ce{CH3COO-}.

Quelle est l'équation de cette réaction chimique ?

\ce{H2O} + \ce{CH3COOH} \longrightarrow \ce{H3O+} + \ce{CH3COO-}

\ce{H2O} + 2\ce{CH3COOH} \longrightarrow \ce{H3O+} + \ce{CH3COO-}

\ce{H3O+} + \ce{CH3COO-} \longrightarrow \ce{H2O} + \ce{CH3COOH}

2\ \ce{H2O} + \ce{CH3COOH} \longrightarrow \ce{H3O+} + \ce{CH3COO-}

On étudie la réaction chimique durant laquelle les ions magnésium \ce{Mg^2+} réagissent avec l'EDTA sous sa forme \ce{H2Y^2-} pour former les ions \ce{H+} et le complexe \ce{MgY^2-}.

Quelle est l'équation de cette réaction chimique ?

\ce{Mg^2+} + \ce{H2Y^2-} \longrightarrow 2\ \ce{H+} + \ce{MgY^2-}

\ce{Mg^2+} + \ce{H2Y^2-} \longrightarrow \ce{H+} + \ce{MgY^2-}

\ce{MgY^2-} + \ce{H+} \longrightarrow \ce{H2Y^2-} + \ce{Mg^2+}

\ce{MgY^2-} + 2\ \ce{H+} \longrightarrow \ce{H2Y^2-} + \ce{Mg^2+}