Écrire le bilan d'une réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer Exercice

Des ions fer (II) \ce{Fe^{2+}} et du dihydrogène \ce{H2}  

Des ions fer (III) \ce{Fe^{3+}} et du dihydrogène \ce{H2}  

Des ions fer (II) \ce{Fe^{2+}} et du dioxygène  \ce{O2}  

Des ions zinc (II)  \ce{Zn^{2+}} et du dichlore \ce{Cl2}  

Le test à l'allumette 

Le test à la bûchette incandescente

Le test à l'eau de chaux

Le test au sulfate de cuivre anhydre

Une solution de soude

Les ions permanganate de potassium

Une solution de nitrate d'argent

Une solution de chlorure de sodium

Grâce à la formation d'un précipité vert

Grâce à la formation d'un précipité bleu

Car la solution de soude noircit.

Car la solution de soude devient transparente.

\ce{Fe_{(s)}} + 2 \ce{H+_{(aq)} } \ce{->} \ce{Fe^{2+}_{(aq)} } + \ce{H2_{(g)} }

\ce{Fe_{(g)}} + 2 \ce{H+_{(g)} } \ce{->} \ce{Fe^{3+}_{(aq)} } + \ce{H2_{(g)} }

\ce{Fe^{2+}_{(aq)} } + 2 \ce{H+_{(aq)} } \ce{->} \ce{Fe_{(s)} } + \ce{H2_{(g)} }

\ce{CO2_{(s)}} + 2 \ce{H+_{(aq)} } \ce{->} \ce{Fe^{2+}_{(aq)} } + \ce{O2_{(g)} }

Que l'espèce chimique est à l'état gazeux.

Que l'espèce chimique est à l'état liquide.

Que l'espèce chimique est à l'état solide.