On dispose d'une pièce en aluminium dont la masse est 85,6 g.
Combien d'atomes d'aluminium contient cette pièce ?
Donnée : La masse d'un atome d'aluminium est m_{Al}=4{,}51.10^{-26} \text{ kg}.
La relation permettant de calculer le nombre d'atomes N contenus dans un échantillon de masse m à partir de la masse d'un atome m_{\text{atome}} est :
N=\dfrac{m}{m_{\text{atome}}}
Avec les deux masses exprimées dans la même unité.
Ici, il faut convertir la masse de la pièce en kilogrammes :
85{,}6\text{ g}=85{,}6.10^{-3} \text{ kg}
D'où l'application numérique :
N=\dfrac{85{,}6.10^{-3}}{4{,}51.10^{-26}}
N=1{,}90.10^{24}
Le nombre d'atomes d'aluminium contenus dans la pièce est de 1{,}90.10^{24}.
On dispose d'une barre de fer dont la masse est 2,30 kg.
Combien d'atomes de fer contient cette barre de fer ?
Donnée : La masse d'un atome de fer est m_{\text{Fe}}=9{,}35.10^{-26} \text{ kg}.
La relation permettant de calculer le nombre d'atomes N contenus dans un échantillon de masse m à partir de la masse d'un atome m_{\text{atome}} est :
N=\dfrac{m}{m_{\text{atome}}}
Avec les deux masses exprimées dans la même unité.
D'où l'application numérique :
N=\dfrac{2{,}30}{9{,}35.10^{-26}}
N=2{,}46.10^{25}
Le nombre d'atomes de fer contenus dans la barre est de 2{,}46.10^{25}.
On dispose d'un lingot d'or dont la masse est 500 g.
Combien d'atomes d'or contient ce lingot ?
Donnée : La masse d'un atome d'or est m_{\ce{Au}}=3{,}29.10^{-25} \text{ kg}.
La relation permettant de calculer le nombre d'atomes N contenus dans un échantillon de masse m à partir de la masse d'un atome m_{\text{atome}} est :
N=\dfrac{m}{m_{\text{atome}}}
Avec les deux masses exprimées dans la même unité.
Ici, il faut convertir la masse du lingot en kilogrammes :
500\text{ g}=500.10^{-3} \text{ kg}
D'où l'application numérique :
N=\dfrac{500.10^{-3}}{3{,}29.10^{-25}}
N=1{,}52.10^{24}
Le nombre d'atomes d'or contenus dans le lingot est de 1{,}52.10^{24}.
On dispose d'un fil de cuivre dont la masse est 53,7 g.
Combien d'atomes de cuivre contient ce fil ?
Donnée : La masse d'un atome de cuivre est m_{\ce{Cu}}=1{,}05.10^{-25} \text{ kg}.
La relation permettant de calculer le nombre d'atomes N contenus dans un échantillon de masse m à partir de la masse d'un atome m_{\text{atome}} est :
N=\dfrac{m}{m_{\text{atome}}}
Avec les deux masses exprimées dans la même unité.
Ici, il faut convertir la masse du fil en kilogrammes :
53{,}7\text{ g}=53{,}7.10^{-3} \text{ kg}
D'où l'application numérique :
N=\dfrac{53{,}7.10^{-3}}{1{,}05.10^{-25}}
N=5{,}11.10^{23}
Le nombre d'atomes de cuivre contenus dans le fil est de 5{,}11.10^{23}.
On dispose d'un soldat de plomb dont la masse est 92,6 g.
Combien d'atomes de plomb contient ce soldat ?
Donnée : La masse d'un atome de plomb est m_{\ce{Pb}}=3{,}44.10^{-25} \text{ kg}.
La relation permettant de calculer le nombre d'atomes N contenus dans un échantillon de masse m à partir de la masse d'un atome m_{\text{atome}} est :
N=\dfrac{m}{m_{\text{atome}}}
Avec les deux masses exprimées dans la même unité.
Ici, il faut convertir la masse du soldat en kilogrammes :
92{,}6\text{ g}=92{,}6.10^{-3} \text{ kg}
D'où l'application numérique :
N=\dfrac{92{,}6.10^{-3}}{3{,}44.10^{-25}}
N=1{,}90.10^{24}
Le nombre d'atomes de plomb contenus dans le soldat est de 2{,}69.10^{23}.