On représente le noyau de l'atome de sodium par \ce{^{23}_{11}Na}.
Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?
Donnée : La masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1{,}67 . 10^{-27} \text{ kg}.
La masse approchée d'un atome \ce{^{A}_{Z}X} est donnée par la relation :
m_{atome}=A \times m_{nu}
L'atome de sodium est composé de A = 23 nucléons, donc :
m_{Na}=23\times1{,}67.10^{-27}
m_{Na}=3{,}84.10^{-26} \text{ kg}
La masse approchée d'un atome de sodium est de 3{,}84.10^{-26} \text{ kg}.
On représente le noyau de l'atome de cadmium par \ce{^{114}_{48}Cd}.
On sait que la masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1{,}67 \times 10^{-27} kg.
Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?
La masse approchée d'un atome \ce{^{A}_{Z}X} est donnée par la relation :
m_{atome}=A \times m_{nu}
L'atome de cadmium est composé de A = 114 nucléons, donc :
m_{Cd}=114\times1{,}67 \times 10^{-27}
m_{Cd}=1{,}90 \times 10^{-25} kg
La masse approchée d'un atome de cadmium est de 1{,}90 \times 10^{-25} kg.
On représente le noyau de l'atome de rubidium par \ce{^{85}_{37}Rb}.
On sait que la masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1{,}67 \times 10^{-27} kg.
Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?
La masse approchée d'un atome \ce{^{A}_{Z}X} est donnée par la relation :
m_{atome}=A \times m_{nu}
L'atome de rubidium est composé de A = 85 nucléons, donc :
m_{Rb}=85\times1{,}67 \times 10^{-27}
m_{Rb}=1{,}42 \times 10^{-25} kg
La masse approchée d'un atome de rubidium est de 1{,}42 \times 10^{-25} kg.
On représente le noyau de l'atome de zirconium par \ce{^{90}_{40}Zr}.
On sait que la masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1{,}67 \times 10^{-27} kg.
Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?
La masse approchée d'un atome \ce{^{A}_{Z}X} est donnée par la relation :
m_{atome}=A \times m_{nu}
L'atome de zirconium est composé de A = 90 nucléons, donc :
m_{Zr}=90\times1{,}67 \times 10^{-27}
m_{Zr}=1{,}50 \times 10^{-25} kg
La masse approchée d'un atome de zirconium est de 1{,}50 \times 10^{-25} kg.
On représente le noyau de l'atome d'uranium par \ce{^{238}_{92}U}.
On sait que la masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1{,}67 \times 10^{-27} kg.
Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?
La masse approchée d'un atome \ce{^{A}_{Z}X} est donnée par la relation :
m_{atome}=A \times m_{nu}
L'atome d'uranium est composé de A = 238 nucléons, donc :
m_{U}=238\times1{,}67 \times 10^{-27}
m_{U}=3{,}97 \times 10^{-25} kg
La masse approchée d'un atome d'uranium est de 3{,}97 \times 10^{-25} kg.
On représente le noyau de l'atome de xénon par \ce{^{129}_{54}Xe}.
On sait que la masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1{,}67 \times 10^{-27} kg.
Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?
La masse approchée d'un atome \ce{^{A}_{Z}X} est donnée par la relation :
m_{atome}=A \times m_{nu}
L'atome de xénon est composé de A = 129 nucléons, donc :
m_{Xe}=129\times1{,}67 \times 10^{-27}
m_{Xe}=2{,}15 \times 10^{-25} kg
La masse approchée d'un atome de xénon est de 2{,}15 \times 10^{-25} kg.
On représente le noyau de l'atome de chlore par \ce{^{35}_{17}Cl}.
On sait que la masse approchée d'un nucléon est m_{nu}=1{,}67 \times 10^{-27} kg.
Quel est le calcul correct de la masse approchée de cet atome ?
La masse approchée d'un atome \ce{^{A}_{Z}X} est donnée par la relation :
m_{atome}=A \times m_{nu}
L'atome de chlore est composé de A = 35 nucléons, donc :
m_{Cl}=35 \times1{,}67 \times 10^{-27}
m_{Cl}=5{,}85 \times 10^{-26} kg
La masse approchée d'un atome de chlore est de 5{,}85 \times 10^{-26} kg.