La molécule de propane a pour formule brute \ce{C_3H_8}.
Son schéma de Lewis est le suivant :
Quelle est l'énergie de rupture de liaison de cette molécule ?
Données :
- Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{C-C} : E(\ce{C-C})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
Une molécule de propane possède deux liaisons \ce{C-C} et huit liaisons \ce{C-H}.
L'énergie de rupture de liaison de cette molécule est obtenue en additionnant l'énergie de chacune de ces liaisons :
E_{\text{rupture}}=2 \times E(\ce{C-C}) + 8 \times E(\ce{C-H})
D'où l'application numérique :
E_{\text{rupture}}=2 \times 350 + 8 \times 410\\E_{\text{rupture}}=3{,}98.10^3\text{ kJ.mol}^{-1}
L'énergie de rupture de liaison de cette molécule est donc E_{\text{rupture}}=3{,}98.10^3\text{ kJ.mol}^{-1}.
La molécule de méthanol a pour formule brute \ce{CH_4O}.
Son schéma de Lewis est le suivant :
Quelle est l'énergie de rupture de liaison de cette molécule ?
Données :
- Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{C-O} : E(\ce{C-O})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{O-H} : E(\ce{O-H})=460\text{ kJ.mol}^{-1}
Une molécule de méthanol possède trois liaisons \ce{C-H}, une liaison \ce{C-O} et une liaison \ce{O-H}.
L'énergie de rupture de liaison de cette molécule est donc obtenue en additionnant l'énergie de chacune de ces liaisons :
E_{\text{rupture}}=3 \times E(\ce{C-H}) + 1 \times E(\ce{C-O}) + 1 \times E(\ce{O-H})
D'où l'application numérique :
E_{\text{rupture}}=3 \times 410 + 1 \times 350 + 1 \times 460\\E_{\text{rupture}}=2{,}04.10^3\text{ kJ.mol}^{-1}
L'énergie de rupture de liaison de cette molécule est donc E_{\text{rupture}}=2{,}04.10^3\text{ kJ.mol}^{-1}.
La molécule de peroxyde d'hydrogène a pour formule brute \ce{5H_2O_2}.
Son schéma de Lewis est le suivant :
Quelle est l'énergie de rupture de liaison de cette molécule ?
Données :
- Énergie d'une liaison \ce{O-O} : E(\ce{O-O})=200\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{O-H} : E(\ce{O-H})=460\text{ kJ.mol}^{-1}
Une molécule de peroxyde d'hydrogène possède une liaison \ce{O-O} et deux liaisons \ce{O-H}.
L'énergie de rupture de liaison de cette molécule est donc obtenue en additionnant l'énergie de chacune de ces liaisons :
E_{\text{rupture}}=1 \times E(\ce{O-O}) + 2 \times E(\ce{O-H})
D'où l'application numérique :
E_{\text{rupture}}=1 \times 200 + 2 \times 460\\E_{\text{rupture}}=1{,}12.10^3\text{ kJ.mol}^{-1}
L'énergie de rupture de liaison de cette molécule est donc de E_{\text{rupture}}=1{,}12.10^3\text{ kJ.mol}^{-1}.
La molécule d'éthanol a pour formule brute \ce{C_2H_6O}.
Son schéma de Lewis est le suivant :
Quelle est l'énergie de rupture de liaison de cette molécule ?
Données :
- Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{C-C} : E(\ce{C-C})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{C-O} : E(\ce{C-O})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{O-H} : E(\ce{O-H})=460\text{ kJ.mol}^{-1}
Une molécule d'éthanol possède une liaison \ce{C-C}, cinq liaisons \ce{C-H}, une liaison \ce{C-O} et une liaison \ce{O-H}.
L'énergie de rupture de liaison de cette molécule est donc obtenue en additionnant l'énergie de chacune de ces liaisons :
E_{\text{rupture}}=1 \times E(\ce{C-C}) + 5 \times E(\ce{C-H}) + 1 \times E(\ce{C-O}) + 1 \times E(\ce{O-H})
D'où l'application numérique :
E_{\text{rupture}}=1 \times 350 + 5 \times 410 + 1 \times 350 + 1 \times 460\\E_{\text{rupture}}=3{,}21.10^3\text{ kJ.mol}^{-1}
L'énergie de rupture de liaison de cette molécule est donc E_{\text{rupture}}=3{,}21.10^3\text{ kJ.mol}^{-1}.
La molécule de butane a pour formule brute \ce{C_4H_{10}}.
Son schéma de Lewis est le suivant :
Quelle est l'énergie de rupture de liaison de cette molécule ?
Données :
- Énergie d'une liaison \ce{C-H} : E(\ce{C-H})=410\text{ kJ.mol}^{-1}
- Énergie d'une liaison \ce{C-C} : E(\ce{C-C})=350\text{ kJ.mol}^{-1}
Une molécule de butane possède trois liaisons \ce{C-C} et dix liaisons \ce{C-H}.
L'énergie de rupture de liaison de cette molécule est donc obtenue en additionnant l'énergie de chacune de ces liaisons :
E_{\text{rupture}}=3 \times E(\ce{C-C}) + 10 \times E(\ce{C-H})
D'où l'application numérique :
E_{\text{rupture}}=3 \times 350 + 10 \times 410\\E_{\text{rupture}}=5{,}15.10^3\text{ kJ.mol}^{-1}
L'énergie de rupture de liaison de cette molécule est donc E_{\text{rupture}}=5{,}15.10^3\text{ kJ.mol}^{-1}.