On considère la combustion du butan-1-ol \ce{C4H10O} dans le dioxygène \ce{O2}.
Quelle est l'équation correcte de cette réaction ?
On sait que les produits de la combustion d'un alcool, comme le butan-1-ol \ce{C4H10O}, dans le dioxygène \ce{O2} sont le dioxyde de carbone \ce{CO2} et l'eau \ce{H2O}.
L'ébauche de l'équation de cette réaction est donc :
\ce{C4H10O_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}
Pour ajuster les coefficients stœchiométriques des espèces présentes, on suit les étapes suivantes :
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone \ce{CO2} à 4, car il y a 4 atomes de carbone du côté des réactifs.
- On ajuste le coefficient stœchiométrique de l'eau \ce{H2O} à 5, car il y a 10 atomes d'hydrogène du côté des réactifs.
On obtient donc l'équation suivante :
\ce{C4H10_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 4\ce{CO2_{(g)}} + 5\ce{H2O_{(g)}}
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxygène \ce{O2} à 6, car il y a 13 atomes d'oxygène du côté des produits, qu'il y en a déjà 1 dans le butan-1-ol et qu'ils sont 2 dans une seule molécule de dioxygène.
Finalement, on obtient l'équation suivante :
\ce{C4H10O_{(g)}} + 6\ce{O2_{(g)}} \ce{->} 4\ce{CO2_{(g)}} + 5\ce{H2O_{(g)}}
On considère la combustion du méthanol \ce{CH3(OH)} dans le dioxygène \ce{O2} .
Quelle est l'équation correcte de cette réaction ?
On sait que les produits de la combustion d'un alcool, comme le méthanol \ce{CH3(OH)} , dans le dioxygène \ce{O2} sont le dioxyde de carbone \ce{CO2} et l'eau \ce{H2O} .
L'ébauche de l'équation de cette réaction est donc :
\ce{CH3(OH)_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}
Pour ajuster les coefficients stœchiométriques des espèces présentes, on suit les étapes suivantes :
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone \ce{CO2} à 1, car il y a 1 atome de carbone du côté des réactifs.
- On ajuste le coefficient stœchiométrique de l'eau \ce{H2O} à 2, car il y a 4 atomes d'hydrogène du côté des réactifs.
On obtient donc l'équation suivante :
\ce{CH3(OH)_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + 2 \ce{H2O_{(g)}}
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxygène \ce{O2} à \dfrac{3}{2} , car il y a 4 atomes d'oxygène du côté des produits et qu'un atome d'oxygène est déjà présent dans la molécule de méthanol.
Finalement, on obtient l'équation suivante :
\ce{CH3(OH)_{(g)}} + \dfrac{3}{2} \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + 2 \ce{H2O_{(g)}}
On considère la combustion de l'éthanol \ce{CH3-CH2(OH)} dans le dioxygène \ce{O2} .
Quelle est l'équation correcte de cette réaction ?
On sait que les produits de la combustion d'un alcool, comme l'éthanol \ce{CH3-CH2(OH)} , dans le dioxygène \ce{O2} sont le dioxyde de carbone \ce{CO2} et l'eau \ce{H2O} .
L'ébauche de l'équation de cette réaction est donc :
\ce{CH3-CH2(OH)_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}
Pour ajuster les coefficients stœchiométriques des espèces présentes, on suit les étapes suivantes :
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone \ce{CO2} à 2, car il y a 2 atomes de carbone du côté des réactifs.
- On ajuste le coefficient stœchiométrique de l'eau \ce{H2O} à 3, car il y a 6 atomes d'hydrogène du côté des réactifs.
On obtient donc l'équation suivante :
\ce{CH3-CH2(OH)_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2 \ce{CO2_{(g)}} + 3 \ce{H2O_{(g)}}
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxygène \ce{O2} à 3 , car il y a 7 atomes d'oxygène du côté des produits, qu'un atome d'oxygène est déjà présent dans la molécule d'éthanol er qu'ils sont 2 dans une seule molécule de dioxygène.
Finalement, on obtient l'équation suivante :
\ce{CH3-CH2(OH)_{(g)}} + 3 \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 2 \ce{CO2_{(g)}} + 3 \ce{H2O_{(g)}}
On considère la combustion du propanol \ce{C3H8O} dans le dioxygène \ce{O2} .
Quelle est l'équation correcte de cette réaction ?
On sait que les produits de la combustion d'un alcool, comme le propanol \ce{C3H8O} , dans le dioxygène \ce{O2} sont le dioxyde de carbone \ce{CO2} et l'eau \ce{H2O} .
L'ébauche de l'équation de cette réaction est donc :
\ce{C3H8O_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}
Pour ajuster les coefficients stœchiométriques des espèces présentes, on suit les étapes suivantes :
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone \ce{CO2} à 3, car il y a 3 atomes de carbone du côté des réactifs.
- On ajuste le coefficient stœchiométrique de l'eau \ce{H2O} à 4, car il y a 8 atomes d'hydrogène du côté des réactifs.
On obtient donc l'équation suivante :
\ce{C3H8O_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 3 \ce{CO2_{(g)}} + 4 \ce{H2O_{(g)}}
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxygène \ce{O2} à \dfrac{9}{2} , car il y a 10 atomes d'oxygène du côté des produits, qu'ils sont 2 dans une seule molécule de dioxygène et que la molécule de propanol en contient déjà un.
Finalement, on obtient l'équation suivante :
\ce{C3H8O_{(g)}} + \dfrac{9}{2} \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 3 \ce{CO2_{(g)}} + 4 \ce{H2O_{(g)}}
On considère la combustion du pentanol \ce{C5H12O} dans le dioxygène \ce{O2} .
Quelle est l'équation correcte de cette réaction ?
On sait que les produits de la combustion d'un alcool, comme le pentanol \ce{C5H12O} , dans le dioxygène \ce{O2} sont le dioxyde de carbone \ce{CO2} et l'eau \ce{H2O} .
L'ébauche de l'équation de cette réaction est donc :
\ce{C5H12O_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}
Pour ajuster les coefficients stœchiométriques des espèces présentes, on suit les étapes suivantes :
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxyde de carbone \ce{CO2} à 5, car il y a 5 atomes de carbone du côté des réactifs.
- On ajuste le coefficient stœchiométrique de l'eau \ce{H2O} à 6, car il y a 12 atomes d'hydrogène du côté des réactifs.
On obtient donc l'équation suivante :
\ce{C5H12O_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 5 \ce{CO2_{(g)}} + 6 \ce{H2O_{(g)}}
- On ajuste le coefficient stœchiométrique du dioxygène \ce{O2} à 8, car il y a 16 atomes d'oxygène du côté des produits, qu'ils sont 2 dans une seule molécule de dioxygène et que la molécule de pentanol en contient déjà un.
Finalement, on obtient l'équation suivante :
\ce{C5H12O_{(g)}} + \dfrac{15}{2} \ce{O2_{(g)}} \ce{->} 5 \ce{CO2_{(g)}} + 6 \ce{H2O_{(g)}}