Une méthode d'analyse, utilisée en chimie, permettant de détecter la présence d'ions et de les caractériser, est le test de flamme. Cette technique est basée sur la couleur de la flamme produite lorsqu'un ion, excité par une flamme, passe d'un niveau d'énergie à un autre lors de sa désexcitation. Comme chaque ion possède des niveaux d'énergie différents, l'énergie libérée sous forme de lumière sera propre à chaque espèce.
Le tableau ci-dessous liste les couleurs obtenues pour quelques éléments :
| Élément | Ion | Couleur |
| Lithium | \text{Li}^+ | Rouge |
| Sodium | \text{Na}^+ | Jaune intense |
| Potassium | \text{K}^+ | Violet |
| Rubidium | \text{Rb}^+ | Rouge-violet |
| Césium | \text{Cs}^+ | Bleu-violet |
On réalise un test de flamme à partir d'une solution inconnue. La flamme prend une couleur jaune intense.
Quel ion est présent dans cette solution ?
Une méthode d'analyse, utilisée en chimie, permettant de détecter la présence d'ions et de les caractériser, est le test de flamme. Cette technique est basée sur la couleur de la flamme produite lorsqu'un ion, excité par une flamme, passe d'un niveau d'énergie à un autre lors de sa désexcitation. Comme chaque ion possède des niveaux d'énergie différents, l'énergie libérée sous forme de lumière sera propre à chaque espèce.
Le tableau ci-dessous liste les couleurs obtenues pour quelques éléments :
| Élément | Ion | Couleur |
| Calcium | \text{Ca}^{2+} | Rouge brique |
| Cuivre (I) | \text{Cu}^+ | Bleu |
| Cuivre (II) | \text{Cu}^{2+} | Vert |
| Manganèse (II) | \text{Mn}^{2+} | Vert-jaune |
| Fer (II) | \text{Fe}^{2+} | Or |
On réalise un test de flamme à partir d'une solution inconnue. La flamme prend une couleur verte.
Quel ion est présent dans cette solution ?
Une méthode d'analyse, utilisée en chimie, permettant de détecter la présence d'ions et de les caractériser, est le test de flamme. Cette technique est basée sur la couleur de la flamme produite lorsqu'un ion, excité par une flamme, passe d'un niveau d'énergie à un autre lors de sa désexcitation. Comme chaque ion possède des niveaux d'énergie différents, l'énergie libérée sous forme de lumière sera propre à chaque espèce.
Le tableau ci-dessous liste les couleurs obtenues pour quelques éléments :
| Élément | Ion | Couleur |
| Lithium | \text{Li}^+ | Rouge |
| Sodium | \text{Na}^+ | Jaune intense |
| Potassium | \text{K}^+ | Violet |
| Rubidium | \text{Rb}^+ | Rouge-violet |
| Césium | \text{Cs}^+ | Bleu-violet |
On réalise un test de flamme à partir d'une solution inconnue. La flamme prend une couleur rouge.
Quel ion est présent dans cette solution ?
Une méthode d'analyse, utilisée en chimie, permettant de détecter la présence d'ions et de les caractériser, est le test de flamme. Cette technique est basée sur la couleur de la flamme produite lorsqu'un ion, excité par une flamme, passe d'un niveau d'énergie à un autre lors de sa désexcitation. Comme chaque ion possède des niveaux d'énergie différents, l'énergie libérée sous forme de lumière sera propre à chaque espèce.
Le tableau ci-dessous liste les couleurs obtenues pour quelques éléments :
| Élément | Ion | Couleur |
| Calcium | \text{Ca}^{2+} | Rouge brique |
| Cuivre (I) | \text{Cu}^+ | Bleu |
| Cuivre (II) | \text{Cu}^{2+} | Vert |
| Manganèse (II) | \text{Mn}^{2+} | Vert-jaune |
| Fer (II) | \text{Fe}^{2+} | Or |
On réalise un test de flamme à partir d'une solution inconnue. La flamme prend une couleur or.
Quel ion est présent dans cette solution ?
Une méthode d'analyse, utilisée en chimie, permettant de détecter la présence d'ions et de les caractériser, est le test de flamme. Cette technique est basée sur la couleur de la flamme produite lorsqu'un ion, excité par une flamme, passe d'un niveau d'énergie à un autre lors de sa désexcitation. Comme chaque ion possède des niveaux d'énergie différents, l'énergie libérée sous forme de lumière sera propre à chaque espèce.
Le tableau ci-dessous liste les couleurs obtenues pour quelques éléments :
| Élément | Ion | Couleur |
| Lithium | \text{Li}^+ | Rouge |
| Sodium | \text{Na}^+ | Jaune intense |
| Potassium | \text{K}^+ | Violet |
| Rubidium | \text{Rb}^+ | Rouge-violet |
| Césium | \text{Cs}^+ | Bleu-violet |
On réalise un test de flamme à partir d'une solution inconnue. La flamme prend une couleur bleu-violet.
Quel ion est présent dans cette solution ?