Lire les longueurs d'onde sur un spectre de raie d'émission - 2nde - Exercice Physique-Chimie

On considère le spectre de raie d'émission de l'hydrogène ci-dessous :

À quelle longueur d'onde correspond la raie de couleur de rouge (la première en partant de la droite) ?

\lambda=616\ \text{nm}

\lambda=636\ \text{nm}

\lambda=656\ \text{nm}

\lambda=676\ \text{nm}

On considère le spectre de raie d'émission du lithium ci-dessous :

À quelle longueur d'onde correspond la raie de couleur de verte (la troisième en partant de la droite) ?

\lambda=467\ \text{nm}

\lambda=477\ \text{nm}

\lambda=487\ \text{nm}

\lambda=497\ \text{nm}

On considère le spectre de raie d'émission de l'hydrogène ci-dessous :

À quelle longueur d'onde correspond la raie de couleur de bleue (la deuxième en partant de la droite) ?

\lambda=446\ \text{nm}

\lambda=466\ \text{nm}

\lambda=486\ \text{nm}

\lambda=506\ \text{nm}

On considère le spectre de raie d'émission du lithium ci-dessous :

À quelle longueur d'onde correspond la raie de couleur de rouge (la deuxième en partant de la droite) ?

\lambda=590\ \text{nm}

\lambda=610\ \text{nm}

\lambda=630\ \text{nm}

\lambda=650\ \text{nm}

On considère le spectre de raie d'émission de l'hydrogène ci-dessous :

À quelle longueur d'onde correspond la raie de couleur de violette (la troisième en partant de la droite) ?

\lambda=434\ \text{nm}

\lambda=454\ \text{nm}

\lambda=474\ \text{nm}

\lambda=494\ \text{nm}