On considère le spectre de raie d'émission de l'hydrogène ci-dessous :
À quelle longueur d'onde correspond la raie de couleur de rouge (la première en partant de la droite) ?
Sur le spectre, on voit que la raie se situe entre 630\ \text{nm} et 665\ \text{nm}. Elle est plus proche de 665\ \text{nm} que de 630\ \text{nm}.
Cette raie correspond donc à une longueur d'onde \lambda=656\ \text{nm}.
On considère le spectre de raie d'émission du lithium ci-dessous :
À quelle longueur d'onde correspond la raie de couleur de verte (la troisième en partant de la droite) ?
Sur le spectre, on voit que la raie se situe entre 490\ \text{nm} et 525\ \text{nm}. Elle est plus proche de 490\ \text{nm} que de 525\ \text{nm}.
Cette raie correspond donc à une longueur d'onde \lambda=497\ \text{nm}.
On considère le spectre de raie d'émission de l'hydrogène ci-dessous :
À quelle longueur d'onde correspond la raie de couleur de bleue (la deuxième en partant de la droite) ?
Sur le spectre, on voit que la raie se situe entre 455\ \text{nm} et 490\ \text{nm}. Elle est plus proche de 490\ \text{nm} que de 455\ \text{nm}.
Cette raie correspond donc à une longueur d'onde \lambda=486\ \text{nm}.
On considère le spectre de raie d'émission du lithium ci-dessous :
À quelle longueur d'onde correspond la raie de couleur de rouge (la deuxième en partant de la droite) ?
Sur le spectre, on voit que la raie se situe entre 595\ \text{nm} et 630\ \text{nm}. Elle est plus proche de 595\ \text{nm} que de 630\ \text{nm}.
Cette raie correspond donc à une longueur d'onde \lambda=610\ \text{nm}.
On considère le spectre de raie d'émission de l'hydrogène ci-dessous :
À quelle longueur d'onde correspond la raie de couleur de violette (la troisième en partant de la droite) ?
Sur le spectre, on voit que la raie se situe entre 420\ \text{nm} et 455\ \text{nm}. Elle est plus proche de 420\ \text{nm} que de 455\ \text{nm}.
Cette raie correspond donc à une longueur d'onde \lambda=434\ \text{nm}.