On considère les molécules diatomiques suivantes :
\text{NaC}, \text{NaN}, \text{NaO} et \text{NaF}
Laquelle de ces quatre molécules est la plus stable ?
Données :
Configuration électronique du sodium : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{6} 3\text{s}^{1}
Configuration électronique du carbone : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{2}
Configuration électronique de l'azote : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{3}
Configuration électronique de l'oxygène : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{4}
Configuration électronique du fluor : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{5}
L'atome de sodium doit établir une liaison afin de partager l'électron présent sur sa troisième couche, et ainsi se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare le pus proche (le néon).
L'atome de fluor est le seul des quatre atomes à devoir établir une seule liaison pour que sa deuxième couche électronique soit complète, et rapprocher de la configuration électronique du gaz rare le plus proche (le néon).
La molécule la plus stable est donc \text{NaF}.
On considère les molécules diatomiques suivantes :
\text{BeC}, \text{BeN}, \text{BeO} et \text{BeF}.
Laquelle de ces quatre molécules est la plus stable ?
Données :
Configuration électronique du béryllium : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2}
Configuration électronique du carbone : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{2}
Configuration électronique de l'azote : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{3}
Configuration électronique de l'oxygène : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{4}
Configuration électronique du fluor : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{5}
L'atome de béryllium doit établir deux liaisons afin de partager les deux électrons présents sur sa deuxième couche, et ainsi se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare le pus proche (l'hélium).
L'atome d'oxygène est le seul des quatre atomes à devoir établir deux liaisons pour que sa deuxième couche électronique soit complète, et se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare le plus proche (le néon).
La molécule la plus stable est donc \text{BeO}.
On considère les molécules diatomiques suivantes : \text{LiF}, \text{BeF}, \text{BF} et \text{CF}.
Laquelle de ces quatre molécules est la plus stable ?
Données :
Configuration électronique du lithium : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{1}
Configuration électronique du béryllium : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2}
Configuration électronique du bore : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{1}
Configuration électronique du carbone : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{2}
Configuration électronique du fluor : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{5}
L'atome de fluor doit établir une liaison afin que sa deuxième couche soit complète, et ainsi se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare le pus proche (le néon).
L'atome de lithium est le seul des quatre atomes à avoir un seul électron à partager sur la deuxième couche pour se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare le plus proche (l'hélium).
La molécule le plus stable est donc \text{LiF}.
On considère les molécules diatomiques suivantes :
\text{MgC}, \text{MgN}, \text{MgO} et \text{MgF}.
Laquelle de ces quatre molécules est la plus stable ?
Données :
Configuration électronique du magnésium : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{6} 3\text{s}^{2}
Configuration électronique du carbone : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{2}
Configuration électronique de l'azote : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{3}
Configuration électronique de l'oxygène : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{4}
Configuration électronique du fluor : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{5}
L'atome de magnésium doit établir deux liaisons afin de partager les deux électrons présents sur sa troisième couche, et ainsi se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare le pus proche (le néon).
L'atome d'oxygène est le seul des quatre atomes à devoir établir deux liaisons pour que sa deuxième couche électronique soit complète, et se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare le plus proche (le néon).
La molécule la plus stable est donc \text{MgO}.
On considère les molécules diatomiques suivantes : \text{NaF}, \text{MgF}, \text{AlF} et \text{SiF}.
Laquelle de ces quatre molécules est la plus stable ?
Données :
Configuration électronique du sodium : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{6} 3\text{s}^{1}
Configuration électronique du magnésium : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{6} 3\text{s}^{2}
Configuration électronique de l'aluminium : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{6} 3\text{s}^{2} 3\text{p}^{1}
Configuration électronique du silicium : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{6} 3\text{s}^{2} 3\text{p}^{2}
Configuration électronique du fluor : 1\text{s}^{2} 2\text{s}^{2} 2\text{p}^{5}
L'atome de fluor doit établir une liaison afin que sa deuxième couche soit complète, et ainsi se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare le pus proche (le néon).
L'atome de sodium est le seul des quatre atomes à avoir un seul électron à partager sur la troisième couche pour se rapprocher de la configuration électronique du gaz rare le plus proche (le néon).
La molécule la plus stable est donc \text{NaF}.