La représentation symbolique de l'atome d'azote le plus abondant est \ce{_7^14N}.
Quelle est la configuration électronique de cet atome ?
D'après sa représentation symbolique \ce{_7^14N}, l'atome d'azote possède 7 électrons.
Sa configuration électronique est donc : 1s22s22p3.
Par déduction, quelle est sa position dans le tableau périodique des éléments chimiques ?
D'après sa configuration électronique, 1s22s22p3, la dernière sous-couche occupée de cet atome est 2p3 : il est donc dans la deuxième ligne et la troisième colonne du bloc p,
Combien d'électrons de valence cet atome possède-t-il ?
D'après sa configuration électronique, 1s22s22p3, cet atome possède 5 électrons de valence (les 2s22p3).
Pourquoi cet atome n'est-il pas stable ?
Cet atome n'est pas stable car sa couche électronique de valence (2s22p3) n'est pas complète.
Quel ion stable l'atome d'azote peut-il former ?
Pour complèter sa couche électronique de valence 2s22p3, l'atome d'azote doit gagner 3 électrons.
L'ion stable qu'il forme est donc \ce{N^3-}.
Quel est le schéma de Lewis que l'atome d'azote peut former avec des atomes d'hydrogène ?
Sachant que l'atome d'azote possède 5 électrons de valence, on en déduit son schéma de Lewis :
De plus, on sait que les atomes d'hydrogène n'ont qu'un seul électron de valence et ne forment donc qu'une seule liaison covalente.
On en déduit le schéma de Lewis suivant :
Comment peut-on justifier la stabilité de l'atome d'azote dans cette molécule ?
Dans le schéma de Lewis de la molécule que forme l'atome d'azote avec des atomes d'hydrogène, on peut voir que l'atome d'azote est entouré de 4 doublets électroniques : il respecte donc la règle de l'octet, ce qui explique sa stabilité dans cette molécule.