Que représentent les nombres A et Z ?

A représente le nombre de nucléons
Z représente le nombre d'électrons

A représente le nombre de neutrons
Z représente le nombre de nucléons

A représente le nombre d'électrons
Z représente le nombre de nucléons

A représente le nombre de nucléons
Z représente le nombre de protons

Le symbole général d'un noyau est \ce{^{A}_{Z}X}, avec :

X, le symbole de l'élément
A, le nombre de masse (nombre de nucléons)
Z, le numéro atomique (nombre de protons, aussi appelé nombre de charge)

A représente le nombre de masse (ou nombre de nucléons), Z représente le numéro atomique (ou nombre de protons).

Combien de protons possède ce noyau ?

Z = \dfrac{9{,}66 \times 10^{-19}}{1{,}6 \times 10^{-19}} = 6

Z = \dfrac{1{,}6 \times 10^{-19}}{9{,}66 \times 10^{-19}} = 6

Z = \dfrac{9{,}66 \times 10^{-19}}{1{,}6 \times 10^{-19}} = 9

Z = \dfrac{1{,}6 \times 10^{-19}}{9{,}66 \times 10^{-19}} = 9

Les protons, de charge électrique élémentaire e, étant les seules particules chargées du noyau, le nombre de protons est donné par la formule :

Z = \dfrac{q}{e}

En faisant l'application numérique, on trouve :

Z = \dfrac{9{,}66 \times 10^{-19}}{1{,}6 \times 10^{-19}}

On arrondit à l'entier le plus proche car on ne peut pas avoir une particule non entière.

Z =6

Ce noyau possède 6 protons.

Combien de nucléons que possède ce noyau ? En déduire son nombre de neutrons.

A = \dfrac{2{,}18 \times 10^{-26}}{1{,}674 \times 10^{-27}} = 11, cet atome possède donc 11 + 6 = 17 neutrons

A = \dfrac{2{,}18 \times 10^{-26}}{1{,}674 \times 10^{-27}} = 13, cet atome possède donc 13 + 6 = 19 neutrons

A = \dfrac{2{,}18 \times 10^{-26}}{1{,}674 \times 10^{-27}} = 11, cet atome possède donc 11 - 6 = 5 neutrons

A = \dfrac{2{,}18 \times 10^{-26}}{1{,}674 \times 10^{-27}} = 13, cet atome possède donc 13 - 6 = 7 neutrons

A représente le nombre de masse donc le nombre de nucléons recherché.

Etape 1

Détermination de A

Le nombre de nucléons est donné par la formule :

A = \dfrac{m_{C}}{m_{n}}

En faisant l'application numérique, on trouve :

A = \dfrac{2{,}18 \times 10^{-26}}{1{,}674 \times 10^{-27}}

On arrondit à l'entier le plus proche car on ne peut pas avoir une particule non entière.

A =13

Etape 2

Détermination de N

Le nombre de neutrons est donné par la formule :

N=A-Z

Ainsi :

N=13-6

N=7

Ce noyau possède donc 13 nucléons dont 7 neutrons.

Quelle est la représentation symbolique du noyau de cet atome ?

\ce{^{7}_{6}C}

\ce{^{13}_{7}C}

\ce{^{13}_{6}C}

\ce{^{7}_{13}C}

Le symbole général d'un noyau est \ce{^{A}_{Z}X} avec :

X, le symbole de l'élément
A, le nombre de masse (nombre de nucléons)
Z, le numéro atomique (nombre de protons, aussi appelé nombre de charge)

Ici, A=13 et Z=6.

La représentation symbolique de ce noyau de carbone est donc : \ce{^{13}_{6}C}.