Lorsque la quantité de dioxygène n'est pas suffisante, une combustion peut produire du monoxyde de carbone (\ce{CO}). Ce gaz est incolore et inodore, mais il est potentiellement mortel pour l'être humain.
On s'intéresse ici à la combustion incomplète du carbone. En plus du dioxyde de carbone, du monoxyde de carbone se forme.
Quels sont les deux réactifs de cette transformation chimique ?
Les réactifs sont les espèces chimiques qui sont consommées lors d'une transformation.
Ici, il s'agit du carbone et du dioxygène.
Les réactifs sont le carbone et le dioxygène.
Quels sont les deux produits de cette transformation chimique ?
Les produits sont les espèces chimiques qui sont formées lors d'une transformation.
Ici, il s'agit du dioxyde de carbone et du monoxyde de carbone.
Les produits sont le dioxyde de carbone et le monoxyde de carbone.
Quel est le bilan de cette transformation chimique ?
Le bilan d'un transformation chimique s'écrit sous la forme :
\text{Réactifs} \longrightarrow \text{Produits}
Dans ce bilan, on a :
- les réactifs, qui sont les espèces chimiques consommées.
- les produits, qui sont les espèces chimiques formées.
Ici, les réactifs sont donc le carbone et le dioxygène, alors que les produits sont le dioxyde de carbone et le monoxyde de carbone.
Le bilan de cette transformation chimique est donc :
\text{Carbone} + \text{Dioxygène} \longrightarrow \text{Dioxyde de carbone} + \text{Monoxyde de carbone}
Le bilan de cette transformation chimique est :
\text{Carbone} + \text{Dioxygène} \longrightarrow \text{Dioxyde de carbone} + \text{Monoxyde de carbone}
Quelle est l'équation non ajustée de cette transformation chimique ?
À partir du bilan de la transformation chimique, l'équation non ajustée s'obtient en remplaçant le nom des molécules par leur formule chimique :
\text{Carbone} + \text{Dioxygène} \longrightarrow \text{Dioxyde de carbone}+\text{Monoxyde de carbone}
D'où l'équation non ajustée :
\ce{C} + \ce{O2} \longrightarrow \ce{CO2}+\ce{CO}
L'équation non ajustée de cette transformation chimique est :
\ce{C} + \ce{O2} \longrightarrow \ce{CO2}+\ce{CO}
Quelle est l'équation ajustée de cette transformation chimique ?
On part de l'équation non ajustée et on peut faire un tableau pour compter les atomes dans les réactifs et les produits :
\ce{C} + \ce{O2} \longrightarrow \ce{CO2}+\ce{CO}
| Réactifs | Produits | |
| C | 1 | 2 |
| O | 2 | 3 |
On commence par l'atome d'oxygène. Dans les réactifs, l'oxygène est apporté par paire pour chaque molécule de dioxygène ajoutée. Dans les produits, le dioxygène est apporté par paire par la molécule de dioxyde de carbone et par un dans la molécule de monoxyde carbone. Ajoutant un coefficient 2 devant la molécule de monoxyde carbone et un coefficient 2 devant la molécule de dioxygène, on aura au total 4 atomes d'oxygène dans les réactifs et les produits.
\ce{C} + 2\ \ce{O2} \longrightarrow \ce{CO2}+2\ \ce{CO}
On met à jour le tableau :
| Réactifs | Produits | |
| C | 1 | 3 |
| O | 4 | 4 |
Il suffit maintenant d'ajuster le nombre de molécules de carbone dans les produits pour obtenir une équation équilibrée. En ajoutant un coefficient 3 devant la molécule de carbone, on a le même nombre de molécules de carbone dans les réactifs et les produits sans modifier le nombre de molécules d'oxygène :
3\ \ce{C} + 2\ \ce{O2} \longrightarrow \ce{CO2}+2\ \ce{CO}
L'équation ajustée de cette transformation chimique est :
3\ \ce{C} + 2\ \ce{O2} \longrightarrow \ce{CO2}+2\ \ce{CO}