La masse d'un échantillon de 20,0 mL d'éther est de 14,3 g.
Quelle est la masse volumique de ce liquide ?
On connaît l'expression de la masse volumique \rho d'un corps en fonction de la masse m d'un échantillon et du volume V de son corps :
\rho= \dfrac{m}{V}
Ici, la masse est donnée en grammes (g) et le volume en millilitres (mL). Sans conversion, la masse volumique calculée sera donc exprimée en grammes par millilitre (g/mL), ce qui est une unité acceptable (et l'énoncé ne précise pas une unité précise) :
\rho_{\text{(g/mL})}= \dfrac{m_{\text{(g})}}{V_{\text{(mL})}}
D'où l'application numérique :
\rho_{\text{(g/mL})}= \dfrac{14{,}3}{20{,}0}
\rho= 0{,}715 \text{ g/mL}
La masse volumique de ce liquide est de 0,715 g/mL.
La masse d'un échantillon de 50 mL d'huile d'olive est de 46 g.
Quelle est la masse volumique de ce liquide en g/L ?
On connaît l'expression de la masse volumique \rho d'un corps en fonction de la masse m d'un échantillon et du volume V de son corps :
\rho= \dfrac{m}{V}
Ici, la masse est donnée en grammes (g) et le volume en millilitres (mL). Pour obtenir une masse volumique exprimée en grammes par litre (g/L), il faut convertir le volume en litres (L) :
V= 50 \text{ mL} = 0{,}050 \text{ L}
On a donc :
\rho_{\text{(g/L})}= \dfrac{m_{\text{(g})}}{V_{\text{(L})}}
D'où l'application numérique :
\rho_{\text{(g/L})}= \dfrac{46}{0{,}050}
\rho= 920 \text{ g/L}
La masse volumique de ce liquide est de 920 g/L.
La masse d'un échantillon de 30,0 mL d'essence est de 22,5 g.
Quelle est la masse volumique de ce liquide ?
On connaît l'expression de la masse volumique \rho d'un corps en fonction de la masse m d'un échantillon et du volume V de son corps :
\rho_{\text{corps}}= \dfrac{m_{\text{corps}}}{V_{\text{corps}}}
Ici, la masse est donnée en grammes (g) et le volume en millilitres (mL). On obtiendra une masse volumique exprimée en grammes par millilitre (g/mL) :
\rho_{\text{(g/mL})}= \dfrac{m_{\text{(g})}}{V_{\text{(mL})}}
D'où l'application numérique :
\rho_{\text{(g/mL})}= \dfrac{22{,}5}{30{,}0}
\rho = 0{,}75 \text{ g/mL}
La masse volumique de l'essence est de 0,75 g/mL.
La masse d'un échantillon de 70,0 mL de dioxygène liquide à -184 °C est de 79,8 g.
Quelle est la masse volumique de ce liquide en kg/L ?
On connaît l'expression de la masse volumique \rho d'un corps en fonction de la masse m d'un échantillon et du volume V de son corps :
\rho_{\text{corps}}= \dfrac{m_{\text{corps}}}{V_{\text{corps}}}
Ici, la masse est donnée en grammes (g) et le volume en millilitres (mL). Pour obtenir une masse volumique exprimée en kilogrammes par litre (kg/L), il faut convertir le volume en litres :
V_{\text{(L)}} = 70{,}0 \times 0{,}001 = 0{,}070 \text{ L}
Il faut aussi convertir la masse en kilogrammes :
m_{\text{(kg)}} = 79{,}8 \times 0{,}001 = 0{,}0798 \text{ kg}
\rho_{\text{(g/mL})}= \dfrac{m_{\text{(g})}}{V_{\text{(mL})}}
D'où l'application numérique :
\rho_{\text{(g/mL})}= \dfrac{0{,}0798}{0{,}070}
\rho = 1{,}14 \text{ kg/L}
La masse volumique de dioxygène liquide à -184 °C est de 1,14 kg/L.
La masse d'un échantillon de 50,0 mL de glycérine est de 63,0 g.
Quelle est la masse volumique de ce liquide ?
On connaît l'expression de la masse volumique \rho d'un corps en fonction de la masse m d'un échantillon et du volume V de son corps :
\rho_{\text{corps}}= \dfrac{m_{\text{corps}}}{V_{\text{corps}}}
Ici, la masse est donnée en grammes (g) et le volume en millilitres (mL). On obtiendra une masse volumique exprimée en grammes par millilitre (g/mL) :
\rho_{\text{(g/mL})}= \dfrac{m_{\text{(g})}}{V_{\text{(mL})}}
D'où l'application numérique :
\rho_{\text{(g/mL})}= \dfrac{63{,}0}{50{,}0}
\rho = 1{,}26 \text{ g/mL}
La masse volumique de la glycérine est de 1,26 g/mL.