On peut dissoudre 0,40 g de dioxyde de carbone dans 250 mL d'eau.
Quelle est la solubilité du dioxyde de carbone dans l'eau ?
On sait que la solubilité s d'un gaz est la masse de ce gaz qu'un litre d'eau peut contenir.
Or, la masse de gaz que l'on peut dissoudre est proportionnelle au volume de l'eau, d'où le produit en croix suivant :
250 mL, soit 0,250 L d'eau \ce{ \lt = \gt } 0,40 g de dioxyde de carbone
1 L d'eau \ce{ \lt = \gt } solubilité s du dioxyde de carbone
On obtient donc :
s = \dfrac{1 \times 0{,}40}{0{,}250}
s = 1{,}6 g/L
La solubilité du dioxyde de carbone dans l'eau est 1,6 g/L.
À 0°C, on peut dissoudre 0,027 g d'ozone dans 27 mL d'eau.
Quelle est la solubilité de l'ozone dans l'eau ?
On sait que la solubilité s d'un gaz est la masse de ce gaz qu'un litre d'eau peut contenir.
Or, la masse de gaz que l'on peut dissoudre est proportionnelle au volume de l'eau, d'où le produit en croix suivant :
27 mL, soit 0,027 L d'eau \ce{ \lt = \gt } 0,027 g d'ozone
1 L d'eau \ce{ \lt = \gt } solubilité s de l'ozone
On obtient donc :
s = \dfrac{1 \times 0{,}027}{0{,}027}
s = 1{,}0 g/L
La solubilité de l'ozone dans l'eau est 1,0 g/L.
On peut dissoudre 2,73 mg de dioxygène dans 33,0 cL d'eau.
Quelle est la solubilité du dioxygène dans l'eau ?
On sait que la solubilité s d'un gaz est la masse de ce gaz qu'un litre d'eau peut contenir.
Or, la masse de gaz que l'on peut dissoudre est proportionnelle au volume de l'eau, d'où le produit en croix suivant :
33,0 cL, soit 0,330 L d'eau \ce{ \lt = \gt } 2,73 mg de dioxygène
1 L d'eau \ce{ \lt = \gt } solubilité s du dioxygène
On obtient donc :
s = \dfrac{1 \times 2{,}73}{0{,}330}
s = 8{,}27 mg/L
La solubilité du dioxygène dans l'eau est 8,27 mg/L.
On peut dissoudre 4,66 g de dioxygène dans 563 L d'eau.
Quelle est la solubilité du dioxygène dans l'eau ?
On sait que la solubilité s d'un gaz est la masse de ce gaz qu'un litre d'eau peut contenir.
Or, la masse de gaz que l'on peut dissoudre est proportionnelle au volume de l'eau, d'où le produit en croix suivant :
563 L d'eau \ce{ \lt = \gt } 4,66 g de dioxygène
1 L d'eau \ce{ \lt = \gt } solubilité s du dioxygène
On obtient donc :
s = \dfrac{1 \times 4{,}66}{563}
s = 0{,}00828 g/L
La solubilité du dioxygène dans l'eau est 0,00828 g/L.
On peut dissoudre 160 g de dioxyde de carbone dans 100 L d'eau.
Quelle est la solubilité du dioxyde de carbone dans l'eau ?
On sait que la solubilité s d'un gaz est la masse de ce gaz qu'un litre d'eau peut contenir.
Or, la masse de gaz que l'on peut dissoudre est proportionnelle au volume de l'eau, d'où le produit en croix suivant :
100 L d'eau \ce{ \lt = \gt } 160 g de dioxyde de carbone
1 L d'eau \ce{ \lt = \gt } solubilité s du dioxyde de carbone
On obtient donc :
s = \dfrac{1 \times 160}{100}
s = 1{,}6 g/L
La solubilité du dioxyde de carbone dans l'eau est 1,6 g/L.