Calculer le nombre d'atomes dans une masse donnée Exercice

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Dernière modification : 03/08/2021 - Conforme au programme 2020-2021

Un clou en fer a une masse de 13 g.
On sait qu'un atome de fer a une masse de 9{,}30.10^{-23} g.

Quel est le nombre d'atomes de fer contenus dans l'échantillon ?

1{,}4 \times 10^{23}

1{,}4 \times 10^{17}

1{,}4 \times 10^{14}

1{,}4 \times 10^{20}

Le nombre N d'atomes de fer est donné par la formule :

N = \dfrac{\text{Masse totale}}{\text{Masse d'un atome}}

D'après les données de l'énoncé, on obtient donc :

N = \dfrac{13}{9{,}30.10^{-23}}

N = 1{,}4.10^{23}

L'échantillon contient 1{,}4 \times 10^{23} atomes de fer.

Une bague en or a une masse de 15 g.
On sait qu'un atome d'or a une masse de 3{,}27.10^{-22} g.

Quel est le nombre d'atomes d'or contenus dans cette bague ?

7{,}4.10^{21}

4{,}6.10^{18}

4{,}6.10^{22}

4{,}6.10^{25}

Le nombre N d'atomes d'or est donné par la formule :

N = \dfrac{\text{Masse totale}}{\text{Masse d'un atome}}

D'après les données de l'énoncé, on obtient donc :

N= \dfrac{15}{3{,}27.10^{-22}}

N = 4{,}6.10^{22}

La bague a 4{,}6.10^{22} atomes d'or.

Une pièce de monnaie en argent a une masse de 17 g.
On sait qu'un atome d'argent a une masse de 1{,}79.10^{-22} g.

Quel est le nombre d'atomes d'argent contenus dans cette pièce ?

5{,}04.10^{25}

8{,}12.10^{23}

7{,}53.10^{20}

9{,}49.10^{22}

Le nombre N d'atomes d'argent est donné par la formule :

N = \dfrac{\text{Masse totale}}{\text{Masse d'un atome}}

D'après les données de l'énoncé, on obtient donc :

N= \dfrac{17}{1{,}79.10^{-22}}

N = 9{,}49.10^{22}

La pièce a 9{,}49.10^{22} atomes d'argent.

Un échantillon de poudre de zinc a une masse de 11 g.
On sait qu'un atome de zinc a une masse de 1{,}09.10^{-22} g.

Quel est le nombre d'atomes de zinc contenus dans cet échantillon ?

5{,}69.10^{19}

8{,}23.10^{19}

3{,}04.10^{25}

1{,}01.10^{23}

Le nombre N d'atomes de zinc est donné par la formule :

N = \dfrac{\text{Masse totale}}{\text{Masse d'un atome}}

D'après les données de l'énoncé, on obtient donc :

N= \dfrac{11}{1{,}09.10^{-22}}

N = 1{,}01.10^{23}

L'échantillon contient 1{,}01.10^{23} atomes de zinc.

Une colonne de thermomètre a une masse de 7 g de mercure.
On sait qu'un atome de mercure a une masse de 3{,}33.10^{-22} g.

Quel est le nombre d'atomes de mercure contenus dans ce thermomètre ?

4{,}20.10^{24}

2{,}10.10^{22}

7{,}60.10^{27}

6{,}80.10^{26}

Le nombre N d'atomes de mercure est donné par la formule :

N = \dfrac{\text{Masse totale}}{\text{Masse d'un atome}}

D'après les données de l'énoncé, on obtient donc :

N= \dfrac{7}{3{,}33.10^{-22}}

N = 2{,}10.10^{22}

Le thermomètre contient 2{,}10.10^{22} atomes de mercure.

Des lunettes en titane ont une masse de 5 g.
On sait qu'un atome de titane a une masse de 7{,}95.10^{-23} g.

Quel est le nombre d'atomes de titane contenus dans ces lunettes ?

3{,}14.10^{24}

2{,}17.10^{21}

8{,}30.10^{25}

6{,}29.10^{22}

Le nombre N d'atomes de titane est donné par la formule :

N = \dfrac{\text{Masse totale}}{\text{Masse d'un atome}}

D'après les données de l'énoncé, on obtient donc :

N= \dfrac{5}{7{,}95.10^{-23}}

N = 6{,}29.10^{22}

Les lunettes sont faites de 6{,}29.10^{22} atomes de titane.

Un comprimé contient une masse de 23 mg de calcium.
On sait qu'un atome de calcium a une masse de 6{,}64.10^{-23} g.

Quel est le nombre d'atomes de calcium contenus dans ce comprimé ?

3{,}46.10^{23}

3{,}46.10^{17}

3{,}46.10^{26}

3{,}46.10^{20}

Le nombre N d'atomes de calcium est donné par la formule :

N = \dfrac{\text{Masse totale}}{\text{Masse d'un atome}}

D'après les données de l'énoncé, on obtient donc :

N= \dfrac{23.10^{-3}}{6{,}64.10^{-23}}

N = 3{,}46.10^{20}

Le comprimé contient 3{,}46.10^{20} atomes de calcium.