On désire calculer le volume d'un échantillon d'air de masse connue.
Quel est le volume occupé par 50 g d'air ?
On sait que la masse volumique de l'air est \rho_{\text{air}} = 1{,}3 \text{ g.L}^{-1} et que la relation qui la lie à la masse et au volume d'un échantillon d'air est :
\rho_{\text{air} \text{(g.L}^{-1})} = \dfrac{m_{\text{air} \text{(g)}}}{V_{\text{air} \text{(L)}}}
Le volume d'un échantillon d'air de masse connue est donc donné par la relation suivante :
V_{\text{air} \text{(L)}} = \dfrac{m_{\text{air} \text{(g)}}}{\rho_{\text{air} \text{(g.L}^{-1})}}
Le volume occupé par cet échantillon d'air est donc :
V_{\text{air}} = \dfrac{50}{1{,}3}
V_{\text{air} } = 38 \text{ L}
Quel est le volume occupé par 1,0 mg d'air ?
On sait que la masse volumique de l'air est \rho_{\text{air}} = 1{,}3 \text{ g.L}^{-1} et que la relation qui la lie à la masse et au volume d'un échantillon d'air est :
\rho_{\text{air} \text{(g.L}^{-1})} = \dfrac{m_{\text{air} \text{(g)}}}{V_{\text{air} \text{(L)}}}
Le volume d'un échantillon d'air de masse connue est donc donné par la relation suivante :
V_{\text{air} \text{(L)}} = \dfrac{m_{\text{air} \text{(g)}}}{\rho_{\text{air} \text{(g.L}^{-1})}}
Ici, m_{\text{air}} = 1{,}0 {\text{ mg}} = 1{,}0 \times 10^{-3} {\text{ g}}.
Le volume occupé par cet échantillon d'air est donc :
V_{\text{air}} = \dfrac{1{,}0 \times 10^{-3}}{1{,}3}
V_{\text{air}} = 7{,}7 \times 10^{-4} \text{ L}
Quel est le volume occupé par 5,0 kg d'air ?
On sait que la masse volumique de l'air est \rho_{\text{air}} = 1{,}3 \text{ g.L}^{-1} et que la relation qui la lie à la masse et au volume d'un échantillon d'air est :
\rho_{\text{air} \text{(g.L}^{-1})} = \dfrac{m_{\text{air} \text{(g)}}}{V_{\text{air} \text{(L)}}}
Le volume d'un échantillon d'air de masse connue est donc donné par la relation suivante :
V_{\text{air} \text{(L)}} = \dfrac{m_{\text{air} \text{(g)}}}{\rho_{\text{air} \text{(g.L}^{-1})}}
Ici, m_{\text{air}} = 5{,}0 {\text{ Kg}} = 1{,}0 \times 10^{3} {\text{ g}}.
Le volume occupé par cet échantillon d'air est donc :
V_{\text{air}} = \dfrac{5{,}0 \times 10^{3}}{1{,}3}
V_{\text{air}} = 3{,}9 \times 10^{3} \text{ L}
Quel est le volume occupé par 16,5 mg d'air ?
On sait que la masse volumique de l'air est \rho_{\text{air}} = 1{,}3 \text{ g.L}^{-1} et que la relation qui la lie à la masse et au volume d'un échantillon d'air est :
\rho_{\text{air} \text{(g.L}^{-1})} = \dfrac{m_{\text{air} \text{(g)}}}{V_{\text{air} \text{(L)}}}
Le volume d'un échantillon d'air de masse connue est donc donné par la relation suivante :
V_{\text{air} \text{(L)}} = \dfrac{m_{\text{air} \text{(g)}}}{\rho_{\text{air} \text{(g.L}^{-1})}}
Ici, m_{\text{air}} = 16{,}5 {\text{ mg}} = 16{,}5 \times 10^{-3} {\text{ g}}.
Le volume occupé par cet échantillon d'air est donc :
V_{\text{air}} = \dfrac{16{,}5 \times 10^{-3}}{1{,}3}
V_{\text{air}} = 1{,}2 \times 10^{-2} \text{ L}
Quel est le volume occupé par 150 mg d'air ?
On sait que la masse volumique de l'air est \rho_{\text{air}} = 1{,}3 \text{ g.L}^{-1} et que la relation qui la lie à la masse et au volume d'un échantillon d'air est :
\rho_{ \text{air}\text{(g.L}^{-1})} = \dfrac{m_{\text{air} \text{(g)}}}{V_{\text{air} \text{(L)}}}
Le volume d'un échantillon d'air de masse connue est donc donné par la relation suivante :
V_{\text{air} \text{(L)}} = \dfrac{m_{\text{air} \text{(g)}}}{\rho_{\text{air} \text{(g.L}^{-1})}}
Ici, m_{\text{air}} = 150 {\text{ mg}} = 150 \times 10^{-3} {\text{ g}}.
Le volume occupé par cet échantillon d'air est donc :
V_{\text{air}} = \dfrac{150 \times 10^{-3}}{1{,}3}
V_{\text{air}} = 0{,}115 \text{ L} = 115 \text{ mL}