Quelle est l'énergie qu'il faut fournir à 100 g de glaçons pour qu'ils fondent ?
Donnée : L'énergie massique de fusion de la glace est : E_{m\text{ fusion}} = 3{,}33 \times 10^5 \text{ J} . \text{kg}^{-1}
La relation liant l'énergie transférée E lors d'un changement d'état d'un corps à la masse m de ce corps et à l'énergie massique E_m du changement d'état est :
E_{\text{(J)}} = m_{\text{(kg)}} \times E_{m\text{(J.kg}^{-1})}
Ici, la masse des glaçons est de 100 g, que l'on convertit en kg :
m = 100 \times 10^{-3} {\text{ kg}}
D'où :
E = 100 \times 10^{-3} \times 3{,}33 \times 10^5
E = 3{,}33 \times 10^4 \text{ J}
Cette énergie est positive car elle est absorbée par le système.
Quelle est l'énergie qu'il faut fournir à 500 g d'aluminium pour qu'ils fondent ?
Donnée : L'énergie massique de fusion de l'aluminium est : E_{Al\text{ fusion}} = 330 \times 10^3 \text{ J} . \text{kg}^{-1}
La relation liant l'énergie transférée E lors d'un changement d'état d'un corps à la masse m de ce corps et à l'énergie massique E_m du changement d'état est :
E_{\text{(J)}} = m_{\text{(kg)}} \times E_{m\text{(J.kg}^{-1})}
Ici, la masse d'aluminium est de 500 g, que l'on convertit en kg :
m = 500 \times 10^{-3} {\text{ kg}}
D'où :
E = 500 \times 10^{-3} \times 3{,}33 \times 10^3
E = 1{,}65 \times 10^5 \text{ J}
Cette énergie est positive car elle est absorbée par le système.
Quelle est l'énergie qu'il faut fournir à 450 g d'éthanol pour les vaporiser ?
Donnée : L'énergie massique de vaporisation de l'éthanol est : E_{Et\text{ vap}} = 906 \times 10^3 \text{ J} . \text{kg}^{-1}
La relation liant l'énergie transférée E lors d'un changement d'état d'un corps à la masse m de ce corps et à l'énergie massique E_m du changement d'état est :
E_{\text{(J)}} = m_{\text{(kg)}} \times E_{m\text{(J.kg}^{-1})}
Ici, la masse d'éthanol est de 450 g, que l'on convertit en kg :
m = 450 \times 10^{-3} {\text{ kg}}
D'où :
E = 450 \times 10^{-3} \times 906 \times 10^3
E = 4{,}08 \times 10^5 \text{ J}
Cette énergie est positive car elle est absorbée par le système.
Quelle est l'énergie libérée lors de la solidification de 250 g d'eau ?
Donnée : L'énergie massique de solidification de la glace est : E_{m\text{ solidification }} = -3{,}33 \times 10^5 \text{ J} . \text{kg}^{-1}
La relation liant l'énergie transférée E lors d'un changement d'état d'un corps à la masse m de ce corps et à l'énergie massique E_m du changement d'état est :
E_{\text{(J)}} = m_{\text{(kg)}} \times E_{m\text{(J.kg}^{-1})}
Ici, la masse des glaçons est de 250 g, que l'on convertit en kg :
m = 250 \times 10^{-3} {\text{ kg}}
D'où :
E = 250 \times 10^{-3} \times (-3{,}33 \times 10^5)
E = -8{,}25 \times 10^4 \text{ J}
Cette énergie est négative car elle est libérée par le système.
Quelle est l'énergie libérée lors de la solidification de 350 g de soufre ?
Donnée : L'énergie massique de solidification du soufre est : E_{s\text{ solidification }} = -41{,}8 \times 10^3 \text{ J} . \text{kg}^{-1}
La relation liant l'énergie transférée E lors d'un changement d'état d'un corps à la masse m de ce corps et à l'énergie massique E_m du changement d'état est :
E_{\text{(J)}} = m_{\text{(kg)}} \times E_{m\text{(J.kg}^{-1})}
Ici, la masse de soufre est de 350 g, que l'on convertit en kg :
m = 350 \times 10^{-3} {\text{ kg}}
D'où :
E = 350 \times 10^{-3} \times (-41{,}8 \times 10^3)
E = -14{,}6 \times 10^3 \text{ J}
Cette énergie est négative car elle est libérée par le système.