On souhaite préparer 100,0 mL d'une solution ayant une concentration en glucose de 4,5 g.L-1.
Quelle masse de glucose faut-il dissoudre ?
La relation liant la concentration massique d'une solution à son volume et la masse de soluté dissous est :
C_{m\left(\text{g.L}^{-1}\right)} = \dfrac{m_{\left(\text{g}\right)}}{V_{\left(\text{L}\right)}}
L'expression de la masse de soluté à dissoudre est donc :
m_{\left(\text{g}\right)} = C_{m\left(\text{g.L}^{-1}\right)} \times V_{\left(\text{L}\right)}
Ici :
- C_{m} = 4{,}5\text{ g.L}^{-1} ;
- V = 100{,}0\text{ mL}, soit V = 100{,}0 \times 10^{-3}\text{ L}.
D'où :
m = 4{,}5 \times 100{,}0 \times 10^{-3}
m = 0{,}45\text{ g}
Il faut donc dissoudre 0,45 g de glucose.
On souhaite préparer 2,0 L d'une solution ayant une concentration en glucose de 10 g.L-1.
Quelle masse de glucose faut-il dissoudre ?
La relation liant la concentration massique d'une solution à son volume et la masse de soluté dissous est :
C_{m\left(\text{g.L}^{-1}\right)} = \dfrac{m_{\left(\text{g}\right)}}{V_{\left(\text{L}\right)}}
L'expression de la masse de soluté à dissoudre est donc :
m_{\left(\text{g}\right)} = C_{m\left(\text{g.L}^{-1}\right)} \times V_{\left(\text{L}\right)}
Ici :
- C_{m} = 10\text{ g.L}^{-1} ;
- V = 2{,}0\text{ L}.
D'où :
m = 10 \times 2{,}0
m = 20\text{ g}
Il faut donc dissoudre 20 g de glucose.
On souhaite préparer 100,0 mL d'une solution ayant une concentration en sel de 2,0 g.L-1.
Quelle masse de sel faut-il dissoudre ?
La relation liant la concentration massique d'une solution à son volume et la masse de soluté dissous est :
C_{m\left(\text{g.L}^{-1}\right)} = \dfrac{m_{\left(\text{g}\right)}}{V_{\left(\text{L}\right)}}
L'expression de la masse de soluté à dissoudre est donc :
m_{\left(\text{g}\right)} = C_{m\left(\text{g.L}^{-1}\right)} \times V_{\left(\text{L}\right)}
Ici :
- C_{m} = 2{,}0\text{ g.L}^{-1} ;
- V = 100{,}0\text{ mL}, soit V = 100{,}0 \times 10^{-3}\text{ L}.
D'où :
m = 2{,}0 \times 100{,}0 \times 10^{-3}
m = 0{,}20\text{ g}
Il faut donc dissoudre 0,20 g de sel.
On souhaite préparer 250,0 mL d'une solution ayant une concentration en sel de 2,0 g.L-1.
Quelle masse de sel faut-il dissoudre ?
La relation liant la concentration massique d'une solution à son volume et la masse de soluté dissous est :
C_{m\left(\text{g.L}^{-1}\right)} = \dfrac{m_{\left(\text{g}\right)}}{V_{\left(\text{L}\right)}}
L'expression de la masse de soluté à dissoudre est donc :
m_{\left(\text{g}\right)} = C_{m\left(\text{g.L}^{-1}\right)} \times V_{\left(\text{L}\right)}
Ici :
- C_{m} = 2{,}0\text{ g.L}^{-1} ;
- V = 250{,}0\text{ mL}, soit V = 250{,}0 \times 10^{-3}\text{ L}.
D'où :
m = 2{,}0 \times 250{,}0 \times 10^{-3}
m = 0{,}50\text{ g}
Il faut donc dissoudre 0,50 g de sel.
On souhaite préparer 50,0 mL d'une solution ayant une concentration en sulfate de cuivre de 15 g.L-1.
Quelle masse de sulfate de cuivre faut-il dissoudre ?
La relation liant la concentration massique d'une solution à son volume et la masse de soluté dissous est :
C_{m\left(\text{g.L}^{-1}\right)} = \dfrac{m_{\left(\text{g}\right)}}{V_{\left(\text{L}\right)}}
L'expression de la masse de soluté à dissoudre est donc :
m_{\left(\text{g}\right)} = C_{m\left(\text{g.L}^{-1}\right)} \times V_{\left(\text{L}\right)}
Ici :
- C_{m} = 15\text{ g.L}^{-1} ;
- V = 50{,}0\text{ mL}, soit V = 50{,}0 \times 10^{-3}\text{ L}.
D'où :
m = 15 \times 50{,}0 \times 10^{-3}
m = 0{,}75\text{ g}
Il faut donc dissoudre 0,75 g de sulfate de cuivre.