Ecrire l'équation d'une réaction chimique Exercice

On fait brûler du carbone pur dans le dioxygène de l'air. La réaction produit un gaz qui trouble l'eau de chaux.

Quelle est l'équation de la réaction ?

C + \ce{O2} \ce{->} \ce{CO2}

\ce{CO2}\ce{->} C + \ce{O2}

C + \ce{H2} \ce{->} \ce{CH2}

C + \ce{2H2O}\ce{->} \ce{CO2}+\ce{2H2}

On attaque l'aluminium (Al) par un acide (\ce{H^{+}}), ce qui donne des ions \ce{Al^{3+}} et du dihydrogène.

Quelle est l'équation de la réaction ?

2\ce{Al} + 6\ce{H^{+}} \ce{->} 2\ce{Al^{3+}} + 3\ce{H2}

2\ce{Al^{3+}} + 6\ce{H2} \ce{->} 2\ce{Al} + 6\ce{H+}

2\ce{Al} + 3\ce{H2} \ce{->} 2\ce{Al^{3+}} + 6\ce{H+}

2\ce{Al^{3+}} + 6\ce{H^{+}} \ce{->} 2\ce{Al} + 3\ce{H2}

On attaque le diiode (\ce{I2}) par les ions thionates (\ce{S2O3^{2-}}), ce qui donne des ions tétrathionates \ce{S4O6^{2-}} et des ions iodures (\ce{I^{-}}).

Quelle est l'équation de la réaction ?

\ce{I2} + 2\ce{S2O3^{2-}} \ce{->}2 \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}}

2 \ce{I^{-}} + 2\ce{S2O3^{2-}} \ce{->} \ce{I2}+ \ce{S4O6^{2-}}

\ce{I2} + \ce{S4O6^{2-}} \ce{->}2 \ce{I^{-}} + 2\ce{S2O3^{2-}}

2 \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}} \ce{->}\ce{I2} + 2\ce{S2O3^{2-}}

On fait réagir à haute température le magnésium (\ce{Mg}) avec du dioxyde de carbone, ce qui donne du monoxyde de carbone(\ce{CO}) et de l'oxyde de magnésium(\ce{MgO}).

Quelle est l'équation de la réaction ?

\ce{Mg} + \ce{CO2} \ce{->} \ce{MgO} + \ce{CO}

\ce{MgO} + \ce{CO} \ce{->}\ce{Mg} + \ce{CO2}

\ce{MgO} + \ce{CO2} \ce{->}\ce{Mg} + \ce{CO}

\ce{Mg} + \ce{CO} \ce{->} \ce{MgO} +\ce{CO2}

On oxyde l'éthanol (\ce{C2H6O}) par le permanganate (\ce{MnO4^{-}}) en milieu acide (\ce{H^{+}}), ce qui donne de l'acide éthanoïque (\ce{C2H4O2}), des ions manganèse (\ce{Mn^{2+}}) et de l'eau.

Quelle est l'équation de la réaction ?

5 \ce{C2H6O} + 4 \ce{MnO4^{-}} + 12\ce{H^{+}} \ce{->} 5 \ce{C2H4O2} + 4 \ce{Mn^{2+}} + 11 \ce{H2O}

5 \ce{C2H4O2}+ 4 \ce{MnO4^{-}} + 12\ce{H^{+}} \ce{->} 5 \ce{C2H6O} + 4 \ce{Mn^{2+}} + 11 \ce{H2O}

5 \ce{C2H4O2} + 4 \ce{Mn^{2+}} + 11 \ce{H2O}\ce{->}5 \ce{C2H6O} + 4 \ce{MnO4^{-}} + 12\ce{H^{+}}

5 \ce{C2H6O} + 4 \ce{Mn^{2+}} + 12\ce{H^{+}} \ce{->} 5 \ce{C2H4O2} + 4 \ce{MnO4^{-}}+ 11 \ce{H2O}

On oxyde le cuivre métallique (\ce{Cu}) par les ions nitrate (\ce{NO3^{-}}) en milieu acide (\ce{H^{+}}), ce qui donne des ions cuivre (\ce{Cu^{2+}}), de l'oxyde d'azote (\ce{NO}) et de l'eau.

Quelle est l'équation de la réaction ?

3 \ce{Cu} + 2 \ce{NO3^{-}} + 8 \ce{H^{+}} \ce{->} 3 \ce{Cu^{2+}} +2\ce{NO} + 4\ce{H2O}

3 \ce{Cu^{2+}}+ 2 \ce{NO3^{-}} + 8 \ce{H^{+}} \ce{->} 3 \ce{Cu} +2\ce{NO} + 4\ce{H2O}

3 \ce{Cu^{2+}} +2\ce{NO} + 4\ce{H2O}\ce{->} 3 \ce{Cu} + 2 \ce{NO3^{-}} + 8 \ce{H^{+}}

3 \ce{Cu} + 2 \ce{NO3^{-}} + 4\ce{H2O}\ce{->} 3 \ce{Cu^{2+}} +2\ce{NO} + 8 \ce{H^{+}}

On réalise l'estérification de l'acide éthanoïque (\ce{CH3COOH}) par l'éthanol (\ce{CH3CH2OH}), ce qui donne éthanoate d'éthyle (\ce{CH3COOCH2CH3}) et de l'eau.

Quelle est l'équation de la réaction ?

\ce{CH3COOH} + \ce{CH3CH2OH} \ce{->} \ce{CH3COOCH2CH3} + \ce{H2O}

\ce{CH3COOCH2CH3} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{CH3COOH} + \ce{CH3CH2OH}

\ce{CH3COOCH2CH3} + \ce{CH3CH2OH} \ce{->} \ce{CH3COOH} + \ce{H2O}

\ce{CH3COOH} + \ce{H2O} \ce{->} \ce{CH3COOCH2CH3} +\ce{CH3CH2OH}