Comment ajuster les coefficients stœchiométriques pour que la réaction suivante soit équilibrée ?
\ce{CH4O}+\ce{O2}\ce{->} \ce{CO2} +\ce{H2O}
Toute réaction chimique obéit aux lois de conservation :
- La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
- La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.
On équilibre donc la réaction en conséquence.
Dans les réactifs, il y a 1 \ce{C} et dans les produits 1 \ce{C}, donc pas d'ajustement à faire.
Dans les réactifs, il y a 4 \ce{H} et dans les produits 2 \ce{H}, donc :
\ce{CH4O}+\ce{O2}\ce{->} \ce{CO2} +2 \ce{H2O}
Dans les produits, il y a 4 \ce{O} et dans les réactifs un seul \ce{O} pour l'instant (on ne compte pas les \ce{O} de \ce{O2} puisqu'on va modifier son coefficient). Il faudrait donc 3 \ce{O} supplémentaires dans les réactifs. Le problème, c'est qu'on ne peut ajouter que des multiples de 2 en changeant le coefficient de \ce{O2} par un nombre entier.
Il faudrait écrire :
\ce{CH4O}+\dfrac{3}{2} \ce{O2}\ce{->} \ce{CO2} +2\ce{H2O}
Pour n'avoir que des coefficients entiers, on peut multiplier par 2 tous les coefficients :
2 \ce{CH4O}+ 3 \ce{O2}\ce{->} 2 \ce{CO2} +4 \ce{H2O}
2 \ce{CH4O}+ 3 \ce{O2}\ce{->} 2 \ce{CO2} +4 \ce{H2O}
Comment ajuster les coefficients stœchiométriques pour que la réaction suivante soit équilibrée ?
\ce{Fe^{3+}} + \ce{OH^{-}} \ce{->} \ce{Fe(OH)3}
Toute réaction chimique obéit aux lois de conservation :
- La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
- La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.
On équilibre donc la réaction en conséquence.
Dans les réactifs il y a 1 \ce{Fe} et dans les produits 1 \ce{Fe}, donc pas d'ajustement à faire.
Dans les produits 3 \ce{OH}.
De plus, l'ensemble des charges dans les produits est nulle, donc il faut que l'ensemble des réactifs soit neutre.
\ce{Fe^{3+}} + 3\ce{OH^{-}} \ce{->} \ce{Fe(OH)3}
\ce{Fe^{3+}} + 3\ce{OH^{-}} \ce{->} \ce{Fe(OH)3}
Comment ajuster les coefficients stœchiométriques pour que la réaction suivante soit équilibrée ?
\ce{I2} + \ce{S2O3^{2-}} \ce{->} \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}}
Toute réaction chimique obéit aux lois de conservation :
- La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
- La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.
On équilibre donc la réaction en conséquence.
Dans les réactifs, il y a 2 \ce{I} et dans les produits 1 \ce{I}, donc : \ce{I2} + \ce{S2O3^{2-}} \ce{->}2 \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}}
Dans les réactifs, il y a 2 \ce{S} et dans les produits 4 \ce{S}, donc : \ce{I2} +2 \ce{S2O3^{2-}} \ce{->}2 \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}}
Ce qui tombe bien, car cela équilibre aussi les \ce{O}.
\ce{I2} +2 \ce{S2O3^{2-}} \ce{->}2 \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}}
Comment ajuster les coefficients stœchiométriques pour que la réaction suivante soit équilibrée ?
\ce{Cu}+ \ce{Ag^{+}} \ce{->} \ce{Cu^{2+}} + \ce{Ag}
Toute réaction chimique obéit aux lois de conservation :
- La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
- La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.
On équilibre donc la réaction en conséquence.
La conservation de la matière est assurée de manière évidente.
Il reste à équilibrer les charges :
Dans les réactifs, 1+, tandis que dans les produits, 2+, d'où :
\ce{Cu}+2 \ce{Ag^{+}} \ce{->} \ce{Cu^{2+}} + \ce{Ag}, mais ce faisant, on a détruit la conservation de la matière, on rééquilibre donc :
\ce{Cu}+2 \ce{Ag^{+}} \ce{->} \ce{Cu^{2+}} + 2\ce{Ag}
\ce{Cu}+2 \ce{Ag^{+}} \ce{->} \ce{Cu^{2+}} + 2 \ce{Ag}
Comment ajuster les coefficients stœchiométriques pour que la réaction suivante soit équilibrée ?
\ce{C2H6O} + \ce{MnO4^{-}} + \ce{H^{+}} \ce{->} \ce{C2H4O2} + \ce{Mn^{2+}} + \ce{H2O}
Toute réaction chimique obéit aux lois de conservation :
- La conservation de la matière : il y a le même nombre d'atomes de même élément dans les réactifs et dans les produits.
- La conservation de la charge : la charge totale des réactifs est égale à la charge totale des produits.
On équilibre donc la réaction en conséquence.
Dans les réactifs, il y a 2 \ce{C}, 1 Mn et dans les produits 2 \ce{C}, 1 Mn, donc pas d'ajustement à faire.
Dans les réactifs, il y a 5 \ce{O} et dans les produits 3 \ce{O}, donc :
\ce{C2H6O} + \ce{MnO4^{-}} + \ce{H^{+}} \ce{->} \ce{C2H4O2} + \ce{Mn^{2+}} + 3\ce{H2O}
Il faut maintenant équilibrer les \ce{H}, dans les réactifs 6 (on ne compte pas les \ce{H^{+}} puisqu'on va modifier le coefficient) et dans les produits 10, donc \ce{C2H6O} + \ce{MnO4^{-}} + 4\ce{H^{+}} \ce{->} \ce{C2H4O2} + \ce{Mn^{2+}} + 3\ce{H2O}
À ce stade, nous avons équilibré la matière, nous devons maintenant équilibrer les charges :
- Réactifs : -1 + 4 = 3
- Produits : 2
Pour ce genre de réactions chimiques (oxydoréduction), il existe une technique qui assure à la fois la conservation de la matière et la conservation des charges.
Le résultat est le suivant :
5 \ce{C2H6O} + 4 \ce{MnO4^{-}} + 12\ce{H^{+}} \ce{->} 5 \ce{C2H4O2} + 4 \ce{Mn^{2+}} + 11 \ce{H2O}