Une liaison covalente est polarisée (ou polaire) si les atomes engagés dans la liaison ont des électronégativités différentes. On détermine le sens de la polarité en comparant les électronégativités.
Déterminer la polarité de la liaison du fluorure d'hydrogène \ce{HF} à l'aide de la table des électronégativités suivante :
Repérer une liaison covalente entre deux atomes différents
On repère dans la molécule une liaison covalente entre deux atomes différents.
On repère dans la molécule \ce{HF} la liaison covalente entre \ce{H} et \ce{F} à l'aide de la formule de Lewis :
Relever l'électronégativité respective des deux atomes
On relève l'électronégativité respective des deux atomes engagés dans la liaison. Les valeurs d'électronégativité sont fournies dans des tables avec l'énoncé.
Dans la table d'électronégativités donnée, on relève les valeurs pour \ce{H} et \ce{F} :
- X\left(\ce{H}\right)=2{,}1
- X\left(\ce{F}\right)=4{,}0
Calculer la différence d'électronégativité entre les deux atomes
On calcule la différence d'électronégativité entre les deux atomes.
La différence d'électronégativité entre les deux atomes est :
\Delta X=X\left(\ce{F}\right)-X\left(\ce{H}\right)
\Delta X=4{,}0-2{,}1
\Delta X=1{,}9
Rappeler la condition à respecter pour qu'une liaison soit considérée comme polarisée
On rappelle qu'une liaison est considérée polarisée si la différence d'électronégativité entre les deux atomes engagés dans la liaison est comprise entre 0,4 et 2,0 environ.
Une liaison est considérée polarisée si la différence d'électronégativité entre les deux atomes engagés dans la liaison est comprise entre 0,4 et 2,0 environ.
Donner le caractère polaire de la liaison
On donne le caractère polaire de la liaison en comparant la valeur de la différence d'électronégativité calculée aux valeurs énoncées précédemment.
Avec une différence d'électronégativité \Delta X=1{,}9, la liaison a un caractère polaire.
Conclure en représentant la polarité de la liaison
On conclut en représentant la polarité de la liaison à l'aide des charges partielles :
- L'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative \delta^-.
- L'atome le moins électronégatif porte une charge partielle positive \delta^+.
On représente la polarité de la liaison à l'aide des charges partielles :
- L'atome le plus électronégatif, le fluor, porte une charge partielle négative \delta^-.
- L'atome le moins électronégatif, l'hydrogène, porte une charge partielle positive \delta^+.
