On considère une particule initialement dans l'état d'énergie E_1 = 1{,}12 eV. La particule absorbe un photon pour passer dans un état excité d'énergie E_2 = 2{,}26 eV.
Quelle est la fréquence du photon absorbé ?
Données :
- La constante de Planck h vaut 6{,}626.10^{-34} J.s.
- Un électron-volt vaut 1{,}602.10^{-19} joules.
La fréquence v d'un photon absorbée par une particule pour passer d'un état d'énergie E_i vers un état d'énergie E_{i+1} est donnée par la relation suivante :
\left| E_{i+1} - E_i \right| = h \times \nu
\Leftrightarrow \nu = \dfrac{\left|E_{i+1} - E_i\right|}{h}
Pour obtenir une fréquence en hertz, il faut que l'énergie soit exprimée en joules. Il faut donc convertir les énergies avant d'effectuer le calcul. Comme un électron-volt est égal à 1{,}602.10^{-19} joule, il suffit de multiplier les énergies exprimées en électron-volts par 1{,}602.10^{-19} pour les exprimer en joules.
E\left(J\right) = 1{,}602.10^{-19} \times E\left(eV\right)
La fréquence \nu_0 du photon absorbé permettant la transition de la particule de l'état d'énergie E_1 vers l'état d'énergie E_2 vaut donc :
\nu_0 = \dfrac{\left|E_2 - E_1\right|}{h}
\nu_0 = \dfrac{\left| 2{,}26 \times 1{,}602.10^{-19} - 1{,}12 \times 1{,}602.10^{-19} \right|}{6{,}626.10^{-34}}
\nu_0 = 2{,}76.10^{14} Hz
La fréquence du photon absorbée est de 2{,}76.10^{14} Hz.
On considère une particule initialement dans l'état d'énergie E_1 = 3{,}54 eV. La particule émet un photon pour passer dans un état moins excité d'énergie E_2 = 1{,}12 eV.
Quelle est la fréquence du photon absorbé ?
Données :
- La constante de Planck h vaut 6{,}626.10^{-34} J.s.
- Un électron-volt vaut 1{,}602.10^{-19} joules.
La fréquence v d'un photon absorbée par une particule pour passer d'un état d'énergie E_i vers un état d'énergie E_{i+1} est donnée par la relation suivante :
\left| E_{i+1} - E_i \right| = h \times \nu
\Leftrightarrow \nu = \dfrac{\left|E_{i+1} - E_i\right|}{h}
Pour obtenir une fréquence en hertz, il faut que l'énergie soit exprimée en joules. Il faut donc convertir les énergies avant d'effectuer le calcul. Comme un électron-volt est égal à 1{,}602.10^{-19} joule, il suffit de multiplier les énergies exprimées en électron-volts par 1{,}602.10^{-19} pour les exprimer en joules.
E\left(J\right) = 1{,}602.10^{-19} \times E\left(eV\right)
La fréquence \nu_0 du photon absorbé permettant la transition de de la particule de l'état d'énergie E_1 vers l'état d'énergie E_2 vaut donc :
\nu_0 = \dfrac{\left|E_2 - E_1\right|}{h}
\nu_0 = \dfrac{\left| 1{,}12 \times 1{,}602.10^{-19} - 3{,}54 \times 1{,}602.10^{-19} \right|}{6{,}626.10^{-34}}
\nu_0 = 5{,}85.10^{14} Hz
La fréquence du photon absorbée est de 5{,}85.10^{14} Hz.
On considère une particule initialement dans l'état d'énergie E_1 = 8{,}32 eV. La particule absorbe un photon pour passer dans un état excité d'énergie E_2 = 103{,}6 eV.
Quelle est la fréquence du photon absorbé ?
Données :
- La constante de Planck h vaut 6{,}626.10^{-34} J.s.
- Un électron-volt vaut 1{,}602.10^{-19} joules.
La fréquence v d'un photon absorbée par une particule pour passer d'un état d'énergie E_i vers un état d'énergie E_{i+1} est donnée par la relation suivante :
\left| E_{i+1} - E_i \right| = h \times \nu
\Leftrightarrow \nu = \dfrac{\left|E_{i+1} - E_i\right|}{h}
Pour obtenir une fréquence en hertz, il faut que l'énergie soit exprimée en joules. Il faut donc convertir les énergies avant d'effectuer le calcul. Comme un électron-volt est égal à 1{,}602.10^{-19} joule, il suffit de multiplier les énergies exprimées en électron-volts par 1{,}602.10^{-19} pour les exprimer en joules.
E\left(J\right) = 1{,}602.10^{-19} \times E\left(eV\right)
La fréquence \nu_0 du photon absorbé permettant la transition de la particule de l'état d'énergie E_1 vers l'état d'énergie E_2 vaut donc :
\nu_0 = \dfrac{\left|E_2 - E_1\right|}{h}
\nu_0 = \dfrac{\left| 103{,}6 \times 1{,}602.10^{-19} - 8{,}32 \times 1{,}602.10^{-19} \right|}{6{,}626.10^{-34}}
\nu_0 = 2{,}31.10^{16} Hz
La fréquence du photon absorbée est de 2{,}31.10^{16} Hz.
On considère une particule initialement dans l'état d'énergie E_1 = 8{,}81.10^{3} eV. La particule émet un photon pour passer dans un état moins excité d'énergie E_2 = 1{,}12 eV.
Quelle est la fréquence du photon absorbé ?
Données :
- La constante de Planck h vaut 6{,}626.10^{-34} J.s.
- Un électron-volt vaut 1{,}602.10^{-19} joules.
La fréquence v d'un photon absorbée par une particule pour passer d'un état d'énergie E_i vers un état d'énergie E_{i+1} est donnée par la relation suivante :
\left| E_{i+1} - E_i \right| = h \times \nu
\Leftrightarrow \nu = \dfrac{\left|E_{i+1} - E_i\right|}{h}
Pour obtenir une fréquence en hertz, il faut que l'énergie soit exprimée en joules. Il faut donc convertir les énergies avant d'effectuer le calcul. Comme un électron-volt est égal à 1{,}602.10^{-19} joule, il suffit de multiplier les énergies exprimées en électron-volts par 1{,}602.10^{-19} pour les exprimer en joules.
E\left(J\right) = 1{,}602.10^{-19} \times E\left(eV\right)
La fréquence \nu_0 du photon absorbé permettant la transition de de la particule de l'état d'énergie E_1 vers l'état d'énergie E_2 vaut donc :
\nu_0 = \dfrac{\left|E_2 - E_1\right|}{h}
\nu_0 = \dfrac{\left| 1{,}12 \times 1{,}602.10^{-19} - 8{,}81.10^{3} \times 1{,}602.10^{-19} \right|}{6{,}626.10^{-34}}
\nu_0 = 2{,}13.10^{18} Hz
La fréquence du photon absorbée est de 2{,}13.10^{18} Hz.
On considère une particule initialement dans l'état d'énergie E_1 = 0{,}12 eV. La particule absorbe un photon pour passer dans un état excité d'énergie E_2 = 0{,}48 eV.
Quelle est la fréquence du photon absorbé ?
Données :
- La constante de Planck h vaut 6{,}626.10^{-34} J.s.
- Un électron-volt vaut 1{,}602.10^{-19} joules.
La fréquence v d'un photon absorbée par une particule pour passer d'un état d'énergie E_i vers un état d'énergie E_{i+1} est donnée par la relation suivante :
\left| E_{i+1} - E_i \right| = h \times \nu
\Leftrightarrow \nu = \dfrac{\left|E_{i+1} - E_i\right|}{h}
Pour obtenir une fréquence en hertz, il faut que l'énergie soit exprimée en joules. Il faut donc convertir les énergies avant d'effectuer le calcul. Comme un électron-volt est égal à 1{,}602.10^{-19} joule, il suffit de multiplier les énergies exprimées en électron-volts par 1{,}602.10^{-19} pour les exprimer en joules.
E\left(J\right) = 1{,}602.10^{-19} \times E\left(eV\right)
La fréquence \nu_0 du photon absorbé permettant la transition de la particule de l'état d'énergie E_1 vers l'état d'énergie E_2 vaut donc :
\nu_0 = \dfrac{\left|E_2 - E_1\right|}{h}
\nu_0 = \dfrac{\left| 0{,}48 \times 1{,}602.10^{-19} - 0{,}12 \times 1{,}602.10^{-19} \right|}{6{,}626.10^{-34}}
\nu_0 = 8{,}70.10^{13} Hz
La fréquence du photon absorbée est de 8{,}70.10^{13} Hz.
On considère une particule initialement dans l'état d'énergie E_1 = 8{,}81.10^{3} eV. La particule émet un photon pour passer dans un état moins excité d'énergie E_2 = 6{,}92.10^{-3} eV.
Quelle est la fréquence du photon absorbé ?
Données :
- La constante de Planck h vaut 6{,}626.10^{-34} J.s.
- Un électron-volt vaut 1{,}602.10^{-19} joules.
La fréquence v d'un photon absorbée par une particule pour passer d'un état d'énergie E_i vers un état d'énergie E_{i+1} est donnée par la relation suivante :
\left| E_{i+1} - E_i \right| = h \times \nu
\Leftrightarrow \nu = \dfrac{\left|E_{i+1} - E_i\right|}{h}
Pour obtenir une fréquence en hertz, il faut que l'énergie soit exprimée en joules. Il faut donc convertir les énergies avant d'effectuer le calcul. Comme un électron-volt est égal à 1{,}602.10^{-19} joule, il suffit de multiplier les énergies exprimées en électron-volts par 1{,}602.10^{-19} pour les exprimer en joules.
E\left(J\right) = 1{,}602.10^{-19} \times E\left(eV\right)
La fréquence \nu_0 du photon absorbé permettant la transition de de la particule de l'état d'énergie E_1 vers l'état d'énergie E_2 vaut donc :
\nu_0 = \dfrac{\left|E_2 - E_1\right|}{h}
\nu_0 = \dfrac{\left| 6{,}92.10^{-3} \times 1{,}602.10^{-19} - 8{,}81.10^{3} \times 1{,}602.10^{-19} \right|}{6{,}626.10^{-34}}
\nu_0 = 2{,}13.10^{18} Hz
La fréquence du photon absorbée est de 2{,}13.10^{18} Hz.
On considère une particule initialement dans l'état d'énergie E_1 =2{,}43.10^{2} eV. La particule absorbe un photon pour passer dans un état excité d'énergie E_2 = 9{,}98.10^{6} eV.
Quelle est la fréquence du photon absorbé ?
Données :
- La constante de Planck h vaut 6{,}626.10^{-34} J.s.
- Un électron-volt vaut 1{,}602.10^{-19} joules.
La fréquence v d'un photon absorbée par une particule pour passer d'un état d'énergie E_i vers un état d'énergie E_{i+1} est donnée par la relation suivante :
\left| E_{i+1} - E_i \right| = h \times \nu
\Leftrightarrow \nu = \dfrac{\left|E_{i+1} - E_i\right|}{h}
Pour obtenir une fréquence en hertz, il faut que l'énergie soit exprimée en joules. Il faut donc convertir les énergies avant d'effectuer le calcul. Comme un électron-volt est égal à 1{,}602.10^{-19} joule, il suffit de multiplier les énergies exprimées en électron-volts par 1{,}602.10^{-19} pour les exprimer en joules.
E\left(J\right) = 1{,}602.10^{-19} \times E\left(eV\right)
La fréquence \nu_0 du photon absorbé permettant la transition de la particule de l'état d'énergie E_1 vers l'état d'énergie E_2 vaut donc :
\nu_0 = \dfrac{\left|E_2 - E_1\right|}{h}
\nu_0 = \dfrac{\left| 9{,}98.10^{6} \times 1{,}602.10^{-19} - 2{,}43.10^{2} \times 1{,}602.10^{-19} \right|}{6{,}626.10^{-34}}
\nu_0 = 2{,}41.10^{21} Hz
La fréquence du photon absorbée est de 2{,}41.10^{21} Hz.