L'une des méthodes de protection des métaux contre la corrosion est la protection cathodique par anodisation du métal. Cette méthode consiste à recouvrir un métal d'une fine couche isolante électriquement afin d'empêcher les réactions d'oxydoréduction entre le métal et le milieu extérieur potentiellement oxydant.
L'anodisation se fait principalement sur les pièces en aluminium. Dans le cas de l'anodisation dure, on utilise la réaction d'électrolyse de l'eau afin de recouvrir l'aluminium d'une fine couche d'alumine, de formule \ce{Al2O3}.
L'électrolyse fait intervenir le couple redox \ce{H+/H2} à l'anode et le couple redox \ce{Al/Al2O3}. L'équation bilan de cette réaction est la suivante :
\ce{2Al} + \ce{3H2O} \ce{->} \ce{Al2O3} + \ce{3H2}
L'épaisseur de la couche dépend de l'intensité I du courant débité par le générateur et du temps que dure l'électrolyse. :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
Où V est le volume de la couche (en m3) et \Delta t le temps que dure l'électrolyse (en s).
Combien de temps faudra-t-il laisser la réaction d'électrolyse se faire pour obtenir une couche d'alumine d'une épaisseur e de 100 nanomètres sur une surface S carré de 2,00 m2 avec un générateur débitant un courant de 120 mA ?
Pour déterminer le temps que durera l'électrolyse, il faut exprimer \Delta t en fonction des autres paramètres :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
\Leftrightarrow \Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times V}{I}
Sachant que la surface est carrée, le volume V est le produit entre la surface S et l'épaisseur e. La relation devient alors :
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times S \times e}{I}
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times 2{,}00 \times 100.10^{-9}}{120.10^{-3}}
\Delta t = 3{,}77.10^4 s
Il faudra laisser l'électrolyse pendant 3,77.104 secondes afin d'obtenir une épaisseur de 100 nanomètres avec un courant de 120 mA.
Il faut laisser l'électrolyse se faire pendant 3,77.104 secondes.
L'une des méthodes de protection des métaux contre la corrosion est la protection cathodique par anodisation du métal. Cette méthode consiste à recouvrir un métal d'une fine couche isolante électriquement afin d'empêcher les réactions d'oxydoréduction entre le métal et le milieu extérieur potentiellement oxydant.
L'anodisation se fait principalement sur les pièces en aluminium. Dans le cas de l'anodisation dure, on utilise la réaction d'électrolyse de l'eau afin de recouvrir l'aluminium d'une fine couche d'alumine, de formule \ce{Al2O3}.
L'électrolyse fait intervenir le couple redox \ce{H+/H2} à la cathode et le couple redox \ce{Al/Al2O3} à l'anode. L'équation bilan de cette réaction est la suivante :
\ce{2Al} + \ce{3H2O} \ce{->} \ce{Al2O3} + \ce{3H2}
L'épaisseur de la couche dépend de l'intensité I du courant débité par le générateur et du temps que dure l'électrolyse. :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
Où V est le volume de la couche (en m3) et \Delta t le temps que dure l'électrolyse (en s).
Combien de temps faudra-t-il laisser la réaction d'électrolyse se faire pour obtenir une couche d'alumine d'une épaisseur e de 326 micromètres sur une surface S carré de 2,00 m2 avec un générateur débitant un courant de 524 mA ?
Pour déterminer le temps que durera l'électrolyse, il faut exprimer \Delta t en fonction des autres paramètres :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
\Leftrightarrow \Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times V}{I}
Sachant que la surface est carrée, le volume V est le produit entre la surface S et l'épaisseur e. La relation devient alors :
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times S \times e}{I}
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times 2{,}00 \times 326.10^{-6}}{524.10^{-3}}
\Delta t = 2{,}81.10^7 s
Il faudra laisser l'électrolyse pendant 2{,}81.10^7 secondes afin d'obtenir une épaisseur de 326 micromètres avec un courant de 524 mA.
Il faut laisser l'électrolyse se faire pendant 2{,}81.10^7 secondes.
L'une des méthodes de protection des métaux contre la corrosion est la protection cathodique par anodisation du métal. Cette méthode consiste à recouvrir un métal d'une fine couche isolante électriquement afin d'empêcher les réactions d'oxydoréduction entre le métal et le milieu extérieur potentiellement oxydant.
L'anodisation se fait principalement sur les pièces en aluminium. Dans le cas de l'anodisation dure, on utilise la réaction d'électrolyse de l'eau afin de recouvrir l'aluminium d'une fine couche d'alumine, de formule \ce{Al2O3}.
L'électrolyse fait intervenir le couple redox \ce{H+/H2} à la cathode et le couple redox \ce{Al/Al2O3} à l'anode. L'équation bilan de cette réaction est la suivante :
\ce{2Al} + \ce{3H2O} \ce{->} \ce{Al2O3} + \ce{3H2}
L'épaisseur de la couche dépend de l'intensité I du courant débité par le générateur et du temps que dure l'électrolyse. :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
Où V est le volume de la couche (en m3) et \Delta t le temps que dure l'électrolyse (en s).
Combien de temps faudra-t-il laisser la réaction d'électrolyse se faire pour obtenir une couche d'alumine d'une épaisseur e de 12,0 micromètres sur une surface S carré de 120 cm2 avec un générateur débitant un courant de 370 mA ?
Pour déterminer le temps que durera l'électrolyse, il faut exprimer \Delta t en fonction des autres paramètres :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
\Leftrightarrow \Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times V}{I}
Sachant que la surface est carrée, le volume V est le produit entre la surface S et l'épaisseur e. La relation devient alors :
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times S \times e}{I}
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times 120.10^{-4} \times 12{,}0.10^{-6}}{370.10^{-3}}
\Delta t = 8{,}80.10^3 s
Il faudra laisser l'électrolyse pendant 8,80.103 secondes afin d'obtenir une épaisseur de 12,0 micromètres avec un courant de 370 mA.
Il faut laisser l'électrolyse se faire pendant 8,80.103 secondes.
L'une des méthodes de protection des métaux contre la corrosion est la protection cathodique par anodisation du métal. Cette méthode consiste à recouvrir un métal d'une fine couche isolante électriquement afin d'empêcher les réactions d'oxydoréduction entre le métal et le milieu extérieur potentiellement oxydant.
L'anodisation se fait principalement sur les pièces en aluminium. Dans le cas de l'anodisation dure, on utilise la réaction d'électrolyse de l'eau afin de recouvrir l'aluminium d'une fine couche d'alumine, de formule \ce{Al2O3}.
L'électrolyse fait intervenir le couple redox \ce{H+/H2} à la cathode et le couple redox \ce{Al/Al2O3} à l'anode. L'équation bilan de cette réaction est la suivante :
\ce{2Al} + \ce{3H2O} \ce{->} \ce{Al2O3} + \ce{3H2}
L'épaisseur de la couche dépend de l'intensité I du courant débité par le générateur et du temps que dure l'électrolyse. :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
Où V est le volume de la couche (en m3) et \Delta t le temps que dure l'électrolyse (en s).
Combien de temps faudra-t-il laisser la réaction d'électrolyse se faire pour obtenir une couche d'alumine d'une épaisseur e de 435 nanomètres sur une surface S carré de 3,40 mm2 avec un générateur débitant un courant de 1,96 A ?
Pour déterminer le temps que durera l'électrolyse, il faut exprimer \Delta t en fonction des autres paramètres :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
\Leftrightarrow \Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times V}{I}
Sachant que la surface est carrée, le volume V est le produit entre la surface S et l'épaisseur e. La relation devient alors :
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times S \times e}{I}
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times 3{,}40.10^{-6} \times 435.10^{-9}}{1{,}96}
\Delta t = 1{,}71.10^{-2} s
Il faudra laisser l'électrolyse pendant 1,71.10-2 secondes afin d'obtenir une épaisseur de 435 nanomètres avec un courant de 1,96 A.
Il faut laisser l'électrolyse se faire pendant 1,71.10-2 secondes.
L'une des méthodes de protection des métaux contre la corrosion est la protection cathodique par anodisation du métal. Cette méthode consiste à recouvrir un métal d'une fine couche isolante électriquement afin d'empêcher les réactions d'oxydoréduction entre le métal et le milieu extérieur potentiellement oxydant.
L'anodisation se fait principalement sur les pièces en aluminium. Dans le cas de l'anodisation dure, on utilise la réaction d'électrolyse de l'eau afin de recouvrir l'aluminium d'une fine couche d'alumine, de formule \ce{Al2O3}.
L'électrolyse fait intervenir le couple redox \ce{H+/H2} à la cathode et le couple redox \ce{Al/Al2O3} à l'anode. L'équation bilan de cette réaction est la suivante :
\ce{2Al} + \ce{3H2O} \ce{->} \ce{Al2O3} + \ce{3H2}
L'épaisseur de la couche dépend de l'intensité I du courant débité par le générateur et du temps que dure l'électrolyse. :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
Où V est le volume de la couche (en m3) et \Delta t le temps que dure l'électrolyse (en s).
Combien de temps faudra-t-il laisser la réaction d'électrolyse se faire pour obtenir une couche d'alumine d'une épaisseur e de 435 micromètres sur une surface S carré de 3,40 cm2 avec un générateur débitant un courant de 765 mA ?
Pour déterminer le temps que durera l'électrolyse, il faut exprimer \Delta t en fonction des autres paramètres :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
\Leftrightarrow \Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times V}{I}
Sachant que la surface est carrée, le volume V est le produit entre la surface S et l'épaisseur e. La relation devient alors :
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times S \times e}{I}
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times 3{,}40.10^{-4} \times 435.10^{-6}}{765.10^{-3}}
\Delta t = 4{,}37.10^{3} s
Il faudra laisser l'électrolyse pendant 4,37.103 secondes afin d'obtenir une épaisseur de 435 micromètres avec un courant de 765 mA.
Il faut laisser l'électrolyse se faire pendant 4,37.103 secondes.
L'une des méthodes de protection des métaux contre la corrosion est la protection cathodique par anodisation du métal. Cette méthode consiste à recouvrir un métal d'une fine couche isolante électriquement afin d'empêcher les réactions d'oxydoréduction entre le métal et le milieu extérieur potentiellement oxydant.
L'anodisation se fait principalement sur les pièces en aluminium. Dans le cas de l'anodisation dure, on utilise la réaction d'électrolyse de l'eau afin de recouvrir l'aluminium d'une fine couche d'alumine, de formule \ce{Al2O3}.
L'électrolyse fait intervenir le couple redox \ce{H+/H2} à la cathode et le couple redox \ce{Al/Al2O3} à l'anode. L'équation bilan de cette réaction est la suivante :
\ce{2Al} + \ce{3H2O} \ce{->} \ce{Al2O3} + \ce{3H2}
L'épaisseur de la couche dépend de l'intensité I du courant débité par le générateur et du temps que dure l'électrolyse. :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
Où V est le volume de la couche (en m3) et \Delta t le temps que dure l'électrolyse (en s).
Combien de temps faudra-t-il laisser la réaction d'électrolyse se faire pour obtenir une couche d'alumine d'une épaisseur e de 100 micromètres sur une surface S carré de 5,00 m2 avec un générateur débitant un courant de 1,00 A ?
Pour déterminer le temps que durera l'électrolyse, il faut exprimer \Delta t en fonction des autres paramètres :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
\Leftrightarrow \Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times V}{I}
Sachant que la surface est carrée, le volume V est le produit entre la surface S et l'épaisseur e. La relation devient alors :
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times S \times e}{I}
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times 100.10^{-6} \times 5{,}00}{1{,}00}
\Delta t = 1{,}13.10^{7} s
Il faudra laisser l'électrolyse pendant 1,13.107 secondes afin d'obtenir une épaisseur de 100 micromètres avec un courant de 1,00 A.
Il faut laisser l'électrolyse se faire pendant 1,13.107 secondes.
L'une des méthodes de protection des métaux contre la corrosion est la protection cathodique par anodisation du métal. Cette méthode consiste à recouvrir un métal d'une fine couche isolante électriquement afin d'empêcher les réactions d'oxydoréduction entre le métal et le milieu extérieur potentiellement oxydant.
L'anodisation se fait principalement sur les pièces en aluminium. Dans le cas de l'anodisation dure, on utilise la réaction d'électrolyse de l'eau afin de recouvrir l'aluminium d'une fine couche d'alumine, de formule \ce{Al2O3}.
L'électrolyse fait intervenir le couple redox \ce{H+/H2} à la cathode et le couple redox \ce{Al/Al2O3} à l'anode. L'équation bilan de cette réaction est la suivante :
\ce{2Al} + \ce{3H2O} \ce{->} \ce{Al2O3} + \ce{3H2}
L'épaisseur de la couche dépend de l'intensité I du courant débité par le générateur et du temps que dure l'électrolyse. :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
Où V est le volume de la couche (en m3) et \Delta t le temps que dure l'électrolyse (en s).
Combien de temps faudra-t-il laisser la réaction d'électrolyse se faire pour obtenir une couche d'alumine d'une épaisseur e de 5,45 micromètres sur une surface S carré de 325 mm2 avec un générateur débitant un courant de 250 mA ?
Pour déterminer le temps que durera l'électrolyse, il faut exprimer \Delta t en fonction des autres paramètres :
I \times \Delta t = 2{,}26.10^{10} \times V
\Leftrightarrow \Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times V}{I}
Sachant que la surface est carrée, le volume V est le produit entre la surface S et l'épaisseur e. La relation devient alors :
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times S \times e}{I}
\Delta t = \dfrac{2{,}26.10^{10} \times 5{,}45.10^{-6} \times 325.10^{-6}}{250.10^{-3}}
\Delta t = 1{,}60.10^{2} s
Il faudra laisser l'électrolyse pendant 1,60.102 secondes afin d'obtenir une épaisseur de 5,45 micromètres avec un courant de 250 mA.
Il faut laisser l'électrolyse se faire pendant 1,60.102 secondes.