À température ambiante, la réaction en milieu acide entre les ions iodure I^{-} _{\left(aq\right)} et l'eau oxygénée H_2O _{2\left(aq\right)} est lente et totale.
Le tableau suivant représente l'évolution d'un système chimique contenant à l'instant initial 50 mmol d'eau oxygénée et 250 mmol d'ions iodure :
| t(min) | 0,0 | 2,5 | 5,0 | 11,0 | 14,5 | 20,0 | 25,0 | 30,0 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| n\left(H_2O _{2\left(aq\right)}\right) (mmol) | 50 | 45 | 42 | 35 | 31 | 27 | 25 | 22 |
| x\left(t\right) (mmol) |
La réaction d'oxydoréduction qui a lieu entre les ions iodure et l'eau oxygénée en milieu acide forme du diiode I_{2\left(aq\right)} ainsi que de l'eau.
Quelle est cette réaction ?
Les ions rencontrés ici sont incolores ; seul le diiode est brun en solution.
Quelles sont les deux méthodes qui permettent de suivre l'évolution du système ?
Quel est le tableau d'avancement de la réaction ?
Par déduction, quelle est la valeur de l'avancement maximal ?
Quelle est l'expression correcte de l'avancement de la réaction x ?
Comment compléter correctement le tableau donné en énoncé avec l'évolution de l'avancement au cours du temps ?
Quelle est la bonne courbe x = f\left(t\right) ?
Quel est le temps de demi-réaction t_{1/2} ?