À température ambiante, la réaction entre les ions hydroxyde HO^{-} _{\left(aq\right)} et le chlorométhane CH_3Cl est lente et totale.
Le tableau suivant représente l'évolution d'un système chimique contenant à l'instant initial 30 mmol de chlorométhane et 45,0 mmol d'ion hydroxyde :
| t(s) | 0,0 | 15 | 30 | 45 | 60 | 90 | 120 | 180 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| n\left(CH_3Cl\right) (mmol) | 30 | 21 | 15 | 10 | 7 | 4 | 2 | 1 |
| x\left(t\right) (mmol) |
La réaction qui a lieu entre les ions hydroxyde et le chlorométhane forme des ions chlorure Cl^- ainsi que du méthanol CH_3OH.
Quelle est cette réaction ?
Toutes les espèces rencontrées ici sont incolores.
Quelle méthode permet de suivre l'évolution du système ?
Quel est le tableau d'avancement de la réaction ?
Par déduction, quelle est la valeur de l'avancement maximal ?
Quelle est l'expression correcte de l'avancement de la réaction x ?
Comment compléter correctement le tableau donné en énoncé avec l'évolution de l'avancement au cours du temps ?
Quelle est la bonne courbe x = f\left(t\right) ?
Quel est le temps de demi-réaction t_{1/2} ?