À température ambiante, la réaction entre l'acide oxalique H_2C_2O _{4\left(aq\right)} et les ions permanganate MnO^{-} _{4\left(aq\right)} en milieu acide est lente et totale.
Le tableau suivant représente l'évolution d'un système chimique contenant à l'instant initial 20 mmol d'ion permanganate et 100 mmol d'acide oxalique :
| t(min) | 0,0 | 2 | 5,0 | 10,0 | 18,0 | 28,0 | 42,0 | 62,0 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| n\left(MnO^{-} _{4\left(aq\right)}\right) (mmol) | 20 | 18 | 16 | 13,8 | 11,6 | 9,2 | 6,4 | 4,0 |
| x\left(t\right) (mmol) |
La réaction d'oxydoréduction qui a lieu entre l'acide oxalique et les ions permanganate en milieu acide forme des ions manganèse Mn^{2+}_{\left(aq\right)}, de l'eau ainsi que du dioxyde de carbone CO _{2\left(aq\right)}.
Quelle est cette réaction ?
Toutes les espèces rencontrées ici sont incolores sauf l'ion permanganate qui est violet en solution.
Quelles sont les deux méthodes qui permettent de suivre l'évolution du système ?
Quel est le tableau d'avancement de la réaction ?
Par déduction, quelle est la valeur de l'avancement maximal ?
Quelle est l'expression correcte de l'avancement de la réaction x ?
Comment compléter correctement le tableau donné en énoncé avec l'évolution de l'avancement au cours du temps ?
Quelle est la bonne courbe x = f\left(t\right) ?
Quel est le temps de demi-réaction t_{1/2} ?