Une liaison est polarisée si les atomes qui y sont engagés ont des électronégativités différentes.
La liaison entourée ci-dessous est-elle polaire ou apolaire ?
Donnée : tableau donnant l'électronégativité des atomes usuels, selon l'échelle de Pauling
Repérer les deux atomes engagés dans la liaison
On repère les deux atomes engagés dans la liaison.
Les deux atomes engagés dans la liaison considérée sont un atome de carbone (\ce{C}) et un atome d'azote (\ce{N}).
Comparer les électronégativités des deux atomes
On compare les électronégativités des deux atomes :
- Soit en repérant leurs valeurs si un tableau est donné. Pour être significative, la différence d'électronégativité doit être d'au moins 0,4.
- Soit en rappelant que dans la classification périodique des éléments, l'électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut et que les atomes de carbone et d'hydrogène ont pratiquement la même électronégativité.
On peut aussi retenir le classement des atomes usuels par ordre croissant d'électronégativité : \ce{Mg}, \ce{C} ou \ce{H}, \ce{N}, \ce{Cl}, \ce{O} et \ce{F}.
- L'électronégativité de l'atome d'azote est supérieure de 0,49 à celle de l'atome de carbone (3{,}04 - 2{,}55 = 0{,}49).
- Dans la classification périodique, l'atome d'azote est à droite de l'atome de carbone.
L'atome d'azote est donc davantage électronégatif que l'atome de carbone.
En déduire si la liaison est polarisée ou pas
Si les électronégativités des atomes engagés dans la liaison sont différentes, alors celle-ci est polarisée.
La liaison \ce{C-N} est donc polarisée.
Représenter, le cas échéant, les charges partielles
Le cas échéant, on représente les charges partielles positives et négatives portées par les atomes engagés dans une liaison polarisée :
- L'atome le plus électronégatif attirant le doublet électronique liant vers lui porte une charge partielle négative notée \delta^-.
- L'atome le moins électronégatif porte alors une charge partielle positive notée \delta^+.
