Soit la représentation de Cram de la molécule ci-dessous :
Sachant que l'atome d'oxygène a une électronégativité de 3,44 et l'hydrogène de 2,2, la molécule est-elle polaire ou apolaire ?
Dans une molécule formée par des liaisons covalentes, deux conditions sont nécessaires pour avoir affaire à une molécule polaire :
- Il faut qu'il y ait des liaisons entre deux atomes différents avec un écart d'électronégativité entre eux d'au moins 0,4. L'atome le plus électronégatif (l'oxygène) est alors polarisé négativement et le moins électronégatif (l'hydrogène), positivement.
- Les barycentres (moyennes des répartitions) des charges négatives partielles et des charges positives partielles ne doivent pas être confondus.
Ici, les hydrogènes portent des charges \delta^{+} et l'oxygène une charge \delta^{2-} pour équilibrer (une molécule est toujours neutre).
Si on les représente ainsi que les barycentres positif et négatif, cela donne :
Les barycentres de charges négatives et positives étant distincts, la molécule est polaire.
La molécule est polaire.
Soit la représentation de Cram de la molécule ci-dessous :
Sachant que l'atome d'oxygène a une électronégativité de 3,44 et le soufre de 2,58, la molécule est-elle polaire ou apolaire ?
Dans une molécule formée par des liaisons covalentes, deux conditions sont nécessaires pour avoir affaire à une molécule polaire :
- Il faut qu'il y ait des liaisons entre deux atomes différents avec un écart d'électronégativité entre eux d'au moins 0,4. L'atome le plus électronégatif (l'oxygène) est alors polarisé négativement et le moins électronégatif (le soufre), positivement.
- Les barycentres (moyennes des répartitions) des charges négatives partielles et des charges positives partielles ne doivent pas être confondus.
Ici, le soufre porte une charges \delta^{2+} et les oxygènes une charge \delta^{-} pour équilibrer (une molécule est toujours neutre).
Si on les représente ainsi que les barycentres positif et négatif, cela donne :
Les barycentres de charges négatives et positives étant distincts, la molécule est polaire.
La molécule est polaire.
Soit la représentation de Cram de la molécule ci-dessous :
Sachant que l'atome d'oxygène a une électronégativité de 3,44, la molécule est-elle polaire ou apolaire ?
Dans une molécule formée par des liaisons covalentes, pour avoir des liaisons polarisées et donc qu'elle soit éventuellement polaire, il faut qu'il y ait des liaisons entre deux atomes différents avec un écart d'électronégativité entre eux d'au moins 0,4.
Or, les deux atomes ici impliqués sont les mêmes et ont donc une électronégativité identique.
La molécule est apolaire.
Soit la représentation de Cram de la molécule ci-dessous :
Sachant que l'atome de phosphore a une électronégativité de 2,19 et l'hydrogène de 2,2, la molécule est-elle polaire ou apolaire ?
Dans une molécule formée par des liaisons covalentes, deux conditions sont nécessaires pour avoir affaire à une molécule polaire :
- Il faut qu'il y ait des liaisons entre deux atomes différents avec un écart d'électronégativité entre eux d'au moins 0,4. L'atome le plus électronégatif est alors polarisé négativement et le moins électronégatif, positivement.
- Les barycentres (moyennes des répartitions) des charges négatives partielles et des charges positives partielles ne doivent pas être confondus.
Ici, les deux types d'atomes présents, hydrogène et phosphore, ont une électronégativité identique aux incertitudes près (un chiffre significatif de moins pour H) et donc un écart insuffisant pour des liaisons polarisées.
La molécule est apolaire.
Soit la représentation de Cram de la molécule ci-dessous :
Sachant que l'atome de carbone a une électronégativité de 2,55 et l'hydrogène de 2,2, la molécule est-elle polaire ou apolaire ?
Dans une molécule formée par des liaisons covalentes, deux conditions sont nécessaires pour avoir affaire à une molécule polaire :
- Il faut qu'il y ait des liaisons entre deux atomes différents avec un écart d'électronégativité entre eux d'au moins 0,4. L'atome le plus électronégatif est alors polarisé négativement et le moins électronégatif, positivement.
- Les barycentres (moyennes des répartitions) des charges négatives partielles et des charges positives partielles ne doivent pas être confondus.
Ici, les deux types d'atomes présents, hydrogène et carbone, ont un écart d'électronégativité insuffisant pour considérer les liaisons polarisées.
De plus, si on représentait les barycentres des charges positives et négatives (en considérant l'écart d'électronégativité suffisant), ceux-ci seraient confondus. En effet, la moyenne des quatre charges négatives se trouverait au centre du tétraèdre qu'elles formeraient et où serait le barycentre positif.
La molécule est apolaire.
Soit la représentation de Cram de la molécule ci-dessous :
Sachant que l'atome de carbone a une électronégativité de 2,55 et le chlore de 3,16, la molécule est-elle polaire ou apolaire ?
Dans une molécule formée par des liaisons covalentes, deux conditions sont nécessaires pour avoir affaire à une molécule polaire :
- Il faut qu'il y ait des liaisons entre deux atomes différents avec un écart d'électronégativité entre eux d'au moins 0,4. L'atome le plus électronégatif (le chlore) est alors polarisé négativement et le moins électronégatif (le carbone), positivement.
- Les barycentres (moyennes des répartitions) des charges négatives partielles et des charges positives partielles ne doivent pas être confondus.
Ici, les chlores portent des charges \delta^{-} et le carbone une charge \delta^{4+} pour équilibrer (une molécule est toujours neutre).
Si on représente les barycentres des charges positives et négatives, ceux-ci sont confondus. En effet, la moyenne des quatre charges négatives se trouve au centre du tétraèdre qu'elles forment et où est situé le carbone, chargé positivement.
Les barycentres de charges négatives et positives étant confondus, la molécule est apolaire.
La molécule est apolaire.
Soit la représentation de Cram de la molécule ci-dessous :
Sachant que l'atome d'azote a une électronégativité de 3,04 et l'hydrogène de 2,2, la molécule est-elle polaire ou apolaire ?
Dans une molécule formée par des liaisons covalentes, deux conditions sont nécessaires pour avoir affaire à une molécule polaire :
- Il faut qu'il y ait des liaisons entre deux atomes différents avec un écart d'électronégativité entre eux d'au moins 0,4. L'atome le plus électronégatif (l'azote) est alors polarisé négativement et le moins électronégatif (l'hydrogène), positivement.
- Les barycentres (moyennes des répartitions) des charges négatives partielles et des charges positives partielles ne doivent pas être confondus.
Ici, les hydrogènes portent des charges \delta^{+} et l'azote une charge \delta^{3-} pour équilibrer (une molécule est toujours neutre).
Si on les représente ainsi que les barycentres positif (situé au centre du triangle équilatéral formé par les 3 hydrogènes) et négatif, cela donne :
Les barycentres de charges négatives et positives étant distincts, la molécule est polaire.
La molécule est polaire.