Quelle est la représentation correcte de la liaison hydrogène entre deux molécules de \ce{HF} ?
L'atome de fluor est plus électronégatif que celui d'hydrogène.
C'est donc lui qui portera une charge \delta - et l'hydrogène une charge \delta +.
On représente la liaison hydrogène par des pointillés car c'est une liaison intermoléculaire, bien plus faible que les intramoléculaires.
Quelle est la représentation correcte de la liaison hydrogène entre deux molécules de \ce{H2O} ?
L'atome d'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène.
C'est donc lui qui portera une charge 2\delta - et les hydrogènes de la molécule une charge \delta +.
On représente la liaison hydrogène par des pointillés car c'est une liaison intermoléculaire, bien plus faible que les intramoléculaires.
Quelle est la représentation correcte de la liaison hydrogène entre deux molécules de \ce{HCOOH} ?
L'atome d'oxygène du groupe OH est plus électronégatif que l'hydrogène.
C'est donc qui lui portera une charge \delta - et l'hydrogène auquel il est lié dans la molécule, une charge \delta +.
L'autre atome d'oxygène, de la liaison \ce{C=O}, est lui aussi plus électronégatif que le carbone.
Il portera donc lui aussi une charge \delta - et le carbone auquel il est lié, une charge \delta +.
Il y aura donc une double liaison hydrogène qu'on représente par des pointillés car ce sont des liaisons intermoléculaires, bien plus faibles que les intramoléculaires.
Quelle est la représentation correcte de la liaison hydrogène entre deux molécules de \ce{C2H5COOH} ?
L'atome d'oxygène du groupe OH est plus électronégatif que l'hydrogène.
C'est donc lui qui portera une charge \delta - et l'hydrogène auquel il est lié dans la molécule, une charge \delta +.
L'autre atome d'oxygène, de la liaison \ce{C=O}, est lui aussi plus électronégatif que le carbone.
Il portera lui aussi une charge \delta - et le carbone auquel il est lié, une charge \delta +.
Il y aura donc une double liaison hydrogène qu'on représente par des pointillés car ce sont des liaisons intermoléculaires, bien plus faibles que les intramoléculaires.
Quelle est la représentation correcte de la liaison hydrogène entre deux molécules de \ce{NH3} ?
L'atome d'azote est plus électronégatif que l'hydrogène.
C'est donc lui qui portera une charge 3\delta - et les hydrogènes de la molécule une charge \delta +.
On représente la liaison hydrogène par des pointillés car c'est une liaison intermoléculaire, bien plus faible que les intramoléculaires.
Quelle est la représentation correcte de la liaison hydrogène entre deux molécules de formule \ce{CH3CH2OH} ?
L'atome d'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène.
C'est donc lui qui portera une charge \delta - et l'hydrogène de la liaison OH, une charge \delta +.
On représente la liaison hydrogène par des pointillés car c'est une liaison intermoléculaire, bien plus faible que les intramoléculaires.
Quelle est la représentation correcte de la liaison hydrogène entre deux molécules de formule \ce{CH3-NH-CH3} ?
L'atome d'azote est plus électronégatif que l'hydrogène.
C'est donc lui qui portera une charge \delta - et l'hydrogène auquel il est lié, une charge \delta +.
On représente la liaison hydrogène par des pointillés car c'est une liaison intermoléculaire, bien plus faible que les intramoléculaires.
