Sommaire
1Repérer les deux grandeurs données 2Rappeler l'expression de la concentration molaire en soluté 3Isoler la grandeur désirée 4Convertir, le cas échéant 5Effectuer l'application numériqueLa concentration molaire d'une espèce en solution donne la quantité de matière de cette espèce dans 1 L de solution.
On a dissous 50 mol d'un édulcorant dans la cuve de 17 mètres cubes d'une usine de boisson gazeuse. Quelle est la concentration molaire correspondante?
Repérer les deux grandeurs données
On repère les deux grandeurs données, parmi :
- La quantité de matière de soluté n
- Le volume de la solution V
- La concentration molaire en soluté C
Ici, l'énoncé donne :
- La quantité de matière de soluté : n = 50 mol
- Le volume de la solution V = 17 m3
Rappeler l'expression de la concentration molaire en soluté
On rappelle l'expression de la concentration molaire en soluté : C = \dfrac{n}{V}, mais en adaptant les notations à celles des grandeurs données.
On a :
C = \dfrac{n}{V}
Isoler la grandeur désirée
On isole la grandeur que l'on doit calculer.
Ici, la grandeur à calculer est déjà isolée.
Convertir, le cas échéant
On convertit, le cas échéant, les grandeurs afin que :
- La quantité de matière de soluté soit exprimée en mol (mol)
- Le volume de la solution soit exprimée en litre (L)
- La concentration molaire en soluté soit exprimée en mol par litre (mol.L-1)
Parmi les grandeurs données :
- La quantité de matière de soluté est bien exprimée en mol (mol).
- Le volume de la solution doit être converti en litre (L) :
V = 17 m3
Soit :
V = 17 \times 10^3 L
Effectuer l'application numérique
On effectue l'application numérique, le résultat devant être écrit avec autant de chiffres significatifs que la donnée qui en a le moins et exprimé dans les unités légales :
- La quantité de matière de soluté en mol (mol)
- Le volume de la solution en litre (L)
- La concentration molaire en soluté en mol par litre (mol.L-1)
On effectue l'application numérique :
C = \dfrac{50}{17 \times 10^3}
C = 2{,}9 \times 10^{-3} mol.L-1