Formation de chlorure d'aluminium - 1S - Problème Physique-Chimie

Quelle quantité de matière de dichlore réagit avec 0,20 mol d'aluminium dans les proportions stœchiométriques ?

0,30 mol

0,40 mol

0,20 mol

0,60 mol

Quelles conditions initiales permettent de produire 2{,}50\times10^{-4} mol de chlorure d'aluminium dans les proportions stœchiométriques ?

n_{\ce{Al_{(s)i}}} = 2{,}50\times10^{-4} mol
n_{\ce{Cl2_{(g)i}}} = 3{,}75\times10^{-4} mol

n_{\ce{Al_{(s)i}}} = 1{,}25\times10^{-4} mol
n_{\ce{Cl2_{(g)i}}} = 5{,}00\times10^{-4} mol

n_{\ce{Al_{(s)i}}} = 3{,}75\times10^{-4} mol
n_{\ce{Cl2_{(g)i}}} = 2{,}50\times10^{-4} mol

n_{\ce{Al_{(s)i}}} = 5{,}00\times10^{-4} mol
n_{\ce{Cl2_{(g)i}}} = 1{,}25\times10^{-4} mol

Quel est le volume d'aluminium consommé pour produire 2{,}50\times10^{-4} mol de chlorure d'aluminium sachant que la masse volumique de l'aluminium vaut 2,7 g.cm^-3?

2{,}5\times10^{-3} cm³

1{,}5\times10^{-3} cm³

3{,}5\times10^{-3} cm³

4{,}5\times10^{-3} cm³