Formation de chlorure d'aluminium - 1S - Problème Physique-Chimie - Kartable

Quelle quantité de matière de dichlore réagit avec 0,50 mol d'aluminium dans les proportions stœchiométriques ?

0,75 mol

0,50 mol

0,25 mol

1,0 mol

Quelles conditions initiales permettent de produire 7{,}50\times10^{-4} mol de chlorure d'aluminium dans les proportions stœchiométriques ?

n^i_{\ce{Al}} = 7{,}50\times10^{-4} mol
n^i_{\ce{Cl2}} = 1{,}13 \times10^{-4} mol

n^i_{\ce{Al}} = 5{,}00\times10^{-4} mol
n^i_{\ce{Cl2}} = 2{,}50 \times10^{-4} mol

n^i_{\ce{Al}} = 2{,}50\times10^{-4} mol
n^i_{\ce{Cl2}} = 1{,}13 \times10^{-4} mol

n^i_{\ce{Al}} = 1{,}13\times10^{-4} mol
n^i_{\ce{Cl2}} = 5{,}00 \times10^{-4} mol

Quel est le volume d'aluminium consommé pour produire 7{,}50\times10^{-4} mol de chlorure d'aluminium sachant que la masse volumique de l'aluminium vaut 2,7 g.cm^-3?

7{,}5\times10^{-3} cm³

9{,}5\times10^{-3} cm³

5{,}5\times10^{-3} cm³

3{,}5\times10^{-3} cm³