Formation de chlorure d'aluminium - 1S - Problème Physique-Chimie - Kartable

Quelle quantité de matière de dichlore réagit avec 0,80 mol d'aluminium dans les proportions stœchiométriques ?

1,20 mol

0,60 mol

1,80 mol

0,80 mol

Quelles conditions initiales permettent de produire 1{,}00\times10^{-3} mol de chlorure d'aluminium dans les proportions stœchiométriques ?

n^i_{\ce{Al}} = 1{,}00 \times 10^{-3} mol
n^i_{\ce{Cl2}} = 1{,}50 \times 10^{-3} mol

n^i_{\ce{Al}} = 1{,}50 \times 10^{-3} mol
n^i_{\ce{Cl2}} = 1{,}50 \times 10^{-3} mol

n^i_{\ce{Al}} = 1{,}00 \times 10^{-3} mol
n^i_{\ce{Cl2}} = 1{,}00 \times 10^{-3} mol

n^i_{\ce{Al}} = 1{,}50 \times 10^{-3} mol
n^i_{\ce{Cl2}} = 1{,}00 \times 10^{-3} mol

Quel est le volume d'aluminium consommé pour produire 1{,}00\times10^{-3} mol de chlorure d'aluminium sachant que la masse volumique de l'aluminium vaut 2,7 g.cm^-3?

1{,}0\times10^{-2} cm³

1{,}2\times10^{-2} cm³

0{,}8\times10^{-2} cm³

1{,}4\times10^{-2} cm³