Calculer la pression d'un gaz à l'aide de l'équation d'état du gaz parfait - Tle - Exercice Physique-Chimie

Quelle est la pression de 4,5 mol d'un gaz occupant un volume de 15 L à température ambiante (20 \text{°C}) ?

p =7{,}3 \times 10^{5} \text{ Pa}

p =3{,}1 \times 10^{2} \text{ Pa}

p =9{,}3 \times 10^{-2} \text{ Pa}

p =10 \text{ Bar}

Quelle est la pression de 19,5 mol d'un gaz occupant un volume de 19,0 L à 35,0 °C ?

p =2{,}63 \times 10^{6} \text{ Pa}

p =8{,}56 \times 10^{3} \text{ Pa}

p =2{,}67 \times 10^{-4} \text{ Pa}

p =3{,}57 \text{ bar}

Quelle est la pression de 3,67 mmol d'un gaz occupant un volume de 15 cL à 60 °C ?

p =6{,}8 \times 10^{4} \text{ Pa}

p =4{,}2 \times 10^{5} \text{ Pa}

p =7{,}7 \times 10^{-3} \text{ Pa}

p =5{,}1 \text{ bar}

Quelle est la pression de 8,02 mmol d'un gaz occupant un volume de 24,0 cL à 55 °C ?

p =9{,}11 \times 10^{4} \text{ Pa}

p =1{,}99 \times 10^{5} \text{ Pa}

p =0{,}07 \times 10^{-3} \text{ Pa}

p =5{,}24 \text{ bar}

Quelle est la pression de 0,0900 mmol d'un gaz occupant un volume de 32,0 cL à 60,0 °C ?

p =778 \text{ Pa}

p =3{,}29 \times 10^{5} \text{ Pa}

p =6{,}89 \times 10^{-1} \text{ Pa}

p =9{,}14 \text{ bar}