On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 18,5 L, à une température de 350 K et une pression de 1{,}51.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p, le volume V, la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})} = n_{(\text{mol})} \times R \times T_{(\text{K})}
La quantité de matière est obtenue par la relation :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})}}{R \times T_{(\text{K})}}
Ici, il faut convertir le volume en mètres cubes :
V =18{,}5\text{ L}=18{,}5.10^{-3}\text{ m}^{3}
D'où l'application numérique :
n=\dfrac{1{,}51.10^5\times 18{,}5.10^{-3}}{8{,}314 \times 350}
n=9{,}60.10^{-1}\text{ mol}
La quantité de matière de ce gaz est de 9{,}60.10^{-1}\text{ mol}.
On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 3,00 L, à une température de 126 K et une pression de 2{,}81.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p, le volume V, la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})} = n_{(\text{mol})} \times R \times T_{(\text{K})}
La quantité de matière est obtenue par la relation :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})}}{R \times T_{(\text{K})}}
Ici, il faut convertir le volume en mètres cubes :
V=3{,}00\text{ L}=3{,}00.10^{-3}\text{ m}^{3}
D'où l'application numérique :
n=\dfrac{2{,}81.10^5\times 3{,}00.10^{-3}}{8{,}314 \times 126}
n=8{,}05.10^{-1}\text{ mol}
La quantité de matière de ce gaz est de 8{,}05.10^{-1}\text{ mol}.
On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 25,0 L, à une température de 325 K et une pression de 2{,}12.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p, le volume V, la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})} = n_{(\text{mol})} \times R \times T_{(\text{K})}
La quantité de matière est obtenue par la relation :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})}}{R \times T_{(\text{K})}}
Ici, il faut convertir le volume en mètres cubes :
V=25{,}0\text{ L}=25{,}0.10^{-3}\text{ m}^{3}
D'où l'application numérique :
n=\dfrac{2{,}12.10^5\times 25{,}0.10^{-3}}{8{,}314 \times 325}
n=1{,}96\text{ mol}
La quantité de matière de ce gaz est de 1,96 mol.
On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 18 L, à une température de 788 K et une pression de 3{,}78.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p, le volume V, la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})} = n_{(\text{mol})} \times R \times T_{(\text{K})}
La quantité de matière est obtenue par la relation :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})}}{R \times T_{(\text{K})}}
Ici, il faut convertir le volume en mètres cubes :
V=18\text{ L}=18.10^{-3}\text{ m}^{3}
D'où l'application numérique :
n=\dfrac{3{,}78.10^5\times 18.10^{-3}}{8{,}314 \times 788}
n=1{,}0\text{ mol}
La quantité de matière de ce gaz est de 1,0 mol.
On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 45,0 L, à une température de 273 K et une pression de 3{,}64.10^5\text{ Pa}.
Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?
Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.
L'équation d'état des gaz parfaits lie la pression p, le volume V, la quantité de matière n et la température T d'un gaz :
p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})} = n_{(\text{mol})} \times R \times T_{(\text{K})}
La quantité de matière est obtenue par la relation :
n_{(\text{mol})} = \dfrac{p_{(\text{Pa})} \times V_{(\text{m}^{3})}}{R \times T_{(\text{K})}}
Ici, il faut convertir le volume en mètres cubes :
V=45{,}0\text{ L}=45{,}0.10^{-3}\text{ m}^{3}
D'où l'application numérique :
n=\dfrac{3{,}64.10^5\times 45{,}0.10^{-3}}{8{,}314 \times 273}
n=7{,}22\text{ mol}
La quantité de matière de ce gaz est de 7,22 mol.