Utiliser l'équation d'état du gaz parfait - Tle - Exercice Physique-Chimie

Quelle est la pression de 4,5 mol d'un gaz occupant un volume de 15 L à température ambiante (20 \text{°C}) ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

p =7{,}3 \times 10^{5} \text{ Pa}

p =3{,}1 \times 10^{2} \text{ Pa}

p =9{,}3 \times 10^{-2} \text{ Pa}

p =10 \text{ Bar}

Quelle est la pression de 19,5 mol d'un gaz occupant un volume de 19,0 L à 35,0 °C ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

p =2{,}63 \times 10^{6} \text{ Pa}

p =8{,}56 \times 10^{3} \text{ Pa}

p =2{,}67 \times 10^{-4} \text{ Pa}

p =3{,}57 \text{ bar}

Quelle est la pression de 3,67 mmol d'un gaz occupant un volume de 15 cL à 60 °C ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

p =6{,}8 \times 10^{4} \text{ Pa}

p =4{,}2 \times 10^{5} \text{ Pa}

p =7{,}7 \times 10^{-3} \text{ Pa}

p =5{,}1 \text{ bar}

Quelle est la pression de 8,02 mmol d'un gaz occupant un volume de 24,0 cL à 55 °C ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

p =9{,}11 \times 10^{4} \text{ Pa}

p =1{,}99 \times 10^{5} \text{ Pa}

p =0{,}07 \times 10^{-3} \text{ Pa}

p =5{,}24 \text{ bar}

Quelle est la pression de 0,0900 mmol d'un gaz occupant un volume de 32,0 cL à 60,0 °C ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

p =778 \text{ Pa}

p =3{,}29 \times 10^{5} \text{ Pa}

p =6{,}89 \times 10^{-1} \text{ Pa}

p =9{,}14 \text{ bar}

Quelle est la température de 2,67 mol d'un gaz à pression ambiante (1 013 hPa) dans un volume de 10,0 L ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

T =45{,}6 \text{ K}

T =231{,}1 \text{ K}

T =274{,}7 \text{ K}

T =308{,}1 \text{ K}

Quelle est la température de 3,89 mol d'un gaz à une pression de 2 500 hPa dans un volume de 8,00 L ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

T =61{,}8 \text{ K}

T =37{,}09 \text{ K}

T =221{,}7 \text{ K}

T =321{,}78 \text{ K}

Quelle est la température de 7,90 mol d'un gaz à une pression de 8 500 hPa dans un volume de 16,0 L ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

T =207 \text{ K}

T =12{,}87 \text{ K}

T =177 \text{ K}

T =279{,}09 \text{ K}

Quelle est la température de 8,20 mol d'un gaz à une pression de 7 900 hPa dans un volume de 22,0 L ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

T =255 \text{ K}

T =3{,}96 \text{ K}

T =143 \text{ K}

T =282 \text{ K}

Quelle est la température de 6,98 mol d'un gaz à une pression de 7 600 hPa dans un volume de 29,0 L ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

T =380 \text{ K}

T =27{,}1 \text{ K}

T =179 \text{ K}

T =213 \text{ K}

Quel est le volume occupé par 4,5 mol de gaz à pression et température ambiantes (1 013 hPa et 20 °C) ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

V =1{,}08 \times 10^{-1} \text{ m}^3

V =12{,}4 \text{ m}^3

V =5{,}34 \text{ m}^3

V =2{,}38 \times 10^{-4} \text{ m}^3

Quel est le volume occupé par 12 mol de gaz à une pression de 513 hPa et une température de 35 °C ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

V =0{,}60 \text{ m}^3

V =2{,}4 \text{ m}^3

V =6{,}78\text{ m}^3

V =6{,}09 \times 10^{-4} \text{ m}^3

Quel est le volume occupé par 4,5 mol de gaz à une pression de 1 513 hPa et une température de 60 °C ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

V =8{,}23 \times 10^{-2}\text{ m}^3

V =6{,}98\text{ m}^3

V =0{,}86\text{ m}^3

V =2{,}39 \times 10^{-4} \text{ m}^3

Quel est le volume occupé par 7,5 mol de gaz à une pression de 2 613 hPa et une température de 60 °C ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

V =7{,}95\times 10^{-2}\text{ m}^3

V =8{,}95\times 10^{-6}\text{ m}^3

V =0{,}78\text{ m}^3

V =3{,}19 \times 10^{4} \text{ m}^3

Quel est le volume occupé par 6,05 mol de gaz à une pression de 513 Pa et une température de 67 °C ?

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}

V =33{,}34\text{ m}^3

V =0{,}98\text{ m}^3

V =4{,}87\text{ m}^3

V =9{,}07 \times 10^{-4} \text{ m}^3

On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 18,5 L, à une température de 350 K et une pression de 1{,}51.10^5\text{ Pa}.

Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?

Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.

8{,}14.10^{-1}\text{ mol}

8{,}63.10^{-1}\text{ mol}

9{,}07.10^{-1}\text{ mol}

9{,}60.10^{-1}\text{ mol}

On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 3,00 L, à une température de 126 K et une pression de 2{,}81.10^5\text{ Pa}.

Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?

Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.

8{,}14.10^{-1}\text{ mol}

7{,}95.10^{-1}\text{ mol}

8{,}25.10^{-1}\text{ mol}

8{,}05.10^{-1}\text{ mol}

On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 25,0 L, à une température de 325 K et une pression de 2{,}12.10^5\text{ Pa}.

Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?

Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.

1,86 mol

2,01 mol

1,90 mol

1,96 mol

On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 18 L, à une température de 788 K et une pression de 3{,}78.10^5\text{ Pa}.

Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?

Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.

4,8 mol

0,94 mol

2,1 mol

1,0 mol

On dispose d'un échantillon de gaz, occupant un volume de 45,0 L, à une température de 273 K et une pression de 3{,}64.10^5\text{ Pa}.

Quelle est la quantité de matière de ce gaz ?

Donnée : La constante des gaz parfaits est R = 8{,}314 \text{ J.mol}^{-1}\text{.K}^{-1}.

7,05 mol

7,18 mol

7,38 mol

7,22 mol