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  4. Exercice : Déterminer la durée de fonctionnement d'un électrolyseur à l'aide de la quantité de matière d'électron transférée

Déterminer la durée de fonctionnement d'un électrolyseur à l'aide de la quantité de matière d'électron transférée Exercice

Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.

Dernière modification : 04/04/2023 - Conforme au programme 2024-2025

Pendant une durée \Delta t, un électrolyseur transfère une quantité n_{e-}=4{,}7×10^{-4 } \text{ mol} d'électrons. 

On mesure l'intensité du courant délivré par l'électrolyseur dans cette période :
I = 300 \text{ mA}

Quelle est la durée \Delta t de fonctionnement de l'électrolyseur ?

Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}

Pendant une durée \Delta t, un électrolyseur transfère une quantité n_{e-}= 0{,}97 \text{ mol} d'électrons. 

On mesure l'intensité du courant délivré par l'électrolyseur dans cette période :
I = 25 \text{ mA}

Quelle est la durée \Delta t de fonctionnement de l'électrolyseur ?

Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}

Pendant une durée \Delta t un électrolyseur transfère une quantité n_{e-}= 5{,}8 \times 10^{-6}\text{ mol} d'électrons. 

On mesure l'intensité du courant délivré par l'électrolyseur dans cette période :
I = 750 \text{ mA}

Quelle est la durée \Delta t de fonctionnement de l'électrolyseur ?

Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}

Pendant une durée \Delta t, un électrolyseur transfère une quantité n_{e-}= 1{,}8\text{ mol} d'électrons. 

On mesure l'intensité du courant délivré par l'électrolyseur dans cette période :
I = 990\text{ mA}

Quelle est la durée \Delta t de fonctionnement de l'électrolyseur ?

Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}

Pendant une durée \Delta t un électrolyseur transfère une quantité n_{e-}= 7{,}5\times 10^{-2}\text{ mol} d'électrons.

On mesure l'intensité du courant délivré par l'électrolyseur dans cette période :
I = 437\text{ A}

Quelle est la durée \Delta t de fonctionnement de l'électrolyseur ?

Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}

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Voir aussi
  • Cours : L'évolution forcée d'un système chimique
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  • Exercice : Connaître les caractéristiques d'un électrolyseur
  • Exercice : Schématiser un électrolyseur
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  • Exercice : Schématiser les transferts d'électrons aux électrodes par des réactions électrochimiques à l'aide de résultats expérimentaux
  • Exercice : Déterminer la quantité d'électricité transférée par un électrolyseur
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  • Exercice : Déterminer la masse d'un produit formé lors d'une électrolyse
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