Déterminer la quantité de matière d'électrons transférée à partir de l'intensité du courante et de la durée de l'électrolyse Exercice

La charque électrique Q transférée pendant une électrolyse est égale au produit de la quantité de matière d'électrons ayant circulé et de la constante de Faraday :
Q_{(\text{C})} = n_{e^{-} \ (\text{mol})} \times F_{(\text{C.mol}^{-1})}

L'expression de la quantité de matière d'électrons en fonction de la charque électrique Q est donc :
n_{e^{-} \ (\text{mol})} = \dfrac{Q_{(\text{C})}}{F_{(\text{C.mol}^{-1})}}

Or, la charge électrique Q est aussi égale au produit de l'intensité I du courant électrique et de la durée \Delta t de l'électrolyse :
Q_{(\text{C})} = I _{(\text{A})} \times \Delta t_{(\text{s})}

On peut donc aussi exprimer la quantité de matière d'électrons en fonction de l'intensité I et de la durée \Delta t :
n_{e^{-} \ (\text{mol})} = \dfrac{I _{(\text{A})} \times \Delta t_{(\text{s})} }{F_{(\text{C.mol}^{-1})}}

Ici, il faut convertir la durée en secondes :
\Delta t = 90 \text{ min} = 90 \times 60 \text{ s}

D'où l'application numérique :
n_{e^-}=\dfrac{3{,}2 \times (90 \times 60)}{96 \ 500}
n_{e^-}=1{,}8.10^{-1} \text{ mol}

La charque électrique Q transférée pendant une électrolyse est égale au produit de la quantité de matière d'électrons ayant circulé et de la constante de Faraday :
Q_{(\text{C})} = n_{e^{-} \ (\text{mol})} \times F_{(\text{C.mol}^{-1})}

L'expression de la quantité de matière d'électrons en fonction de la charque électrique Q est donc :
n_{e^{-} \ (\text{mol})} = \dfrac{Q_{(\text{C})}}{F_{(\text{C.mol}^{-1})}}

Or, la charge électrique Q est aussi égale au produit de l'intensité I du courant électrique et de la durée \Delta t de l'électrolyse :
Q_{(\text{C})} = I _{(\text{A})} \times \Delta t_{(\text{s})}

On peut donc aussi exprimer la quantité de matière d'électrons en fonction de l'intensité I et de la durée \Delta t :
n_{e^{-} \ (\text{mol})} = \dfrac{I _{(\text{A})} \times \Delta t_{(\text{s})} }{F_{(\text{C.mol}^{-1})}}

Ici, il faut convertir :

• la durée en secondes : \Delta t = 10 \text{ h} = 10 \times 60 \times 60 \text{ s} ;
• l'intensité en ampères : I = 50{,}2 \text{ mA} = 50{,}2. 10^{-3} \text{ A}.

D'où l'application numérique :
n_{e^-}=\dfrac{50{,}2.10^{-3} \times (10 \times 60 \times 60)}{96 \ 500}
n_{e^-}=1{,}9.10^{-2} \text{ mol}

La charque électrique Q transférée pendant une électrolyse est égale au produit de la quantité de matière d'électrons ayant circulé et de la constante de Faraday :
Q_{(\text{C})} = n_{e^{-} \ (\text{mol})} \times F_{(\text{C.mol}^{-1})}

L'expression de la quantité de matière d'électrons en fonction de la charque électrique Q est donc :
n_{e^{-} \ (\text{mol})} = \dfrac{Q_{(\text{C})}}{F_{(\text{C.mol}^{-1})}}

Or, la charge électrique Q est aussi égale au produit de l'intensité I du courant électrique et de la durée \Delta t de l'électrolyse :
Q_{(\text{C})} = I _{(\text{A})} \times \Delta t_{(\text{s})}

On peut donc aussi exprimer la quantité de matière d'électrons en fonction de l'intensité I et de la durée \Delta t :
n_{e^{-} \ (\text{mol})} = \dfrac{I _{(\text{A})} \times \Delta t_{(\text{s})} }{F_{(\text{C.mol}^{-1})}}

Ici, il faut convertir la durée en secondes :
\Delta t = 90 \text{ min} = 90 \times 60 \text{ s}

D'où l'application numérique :
n_{e^-}=\dfrac{3{,}2 \times (90 \times 60)}{96 \ 500}
n_{e^-}=1{,}8.10^{-1} \text{ mol}

La charque électrique Q transférée pendant une électrolyse est égale au produit de la quantité de matière d'électrons ayant circulé et de la constante de Faraday :
Q_{(\text{C})} = n_{e^{-} \ (\text{mol})} \times F_{(\text{C.mol}^{-1})}

L'expression de la quantité de matière d'électrons en fonction de la charque électrique Q est donc :
n_{e^{-} \ (\text{mol})} = \dfrac{Q_{(\text{C})}}{F_{(\text{C.mol}^{-1})}}

Or, la charge électrique Q est aussi égale au produit de l'intensité I du courant électrique et de la durée \Delta t de l'électrolyse :
Q_{(\text{C})} = I _{(\text{A})} \times \Delta t_{(\text{s})}

On peut donc aussi exprimer la quantité de matière d'électrons en fonction de l'intensité I et de la durée \Delta t :
n_{e^{-} \ (\text{mol})} = \dfrac{I _{(\text{A})} \times \Delta t_{(\text{s})} }{F_{(\text{C.mol}^{-1})}}

Ici, il faut convertir la durée en secondes :
\Delta t = 2 \text{ h} = 2 \times 60 \times 60 \text{ s}

D'où l'application numérique :
n_{e^-}=\dfrac{1{,}0 \times (2 \times 60\times 60)}{96 \ 500}
n_{e^-}=7{,}5.10^{-2} \text{ mol}

La charque électrique Q transférée pendant une électrolyse est égale au produit de la quantité de matière d'électrons ayant circulé et de la constante de Faraday :
Q_{(\text{C})} = n_{e^{-} \ (\text{mol})} \times F_{(\text{C.mol}^{-1})}

L'expression de la quantité de matière d'électrons en fonction de la charque électrique Q est donc :
n_{e^{-} \ (\text{mol})} = \dfrac{Q_{(\text{C})}}{F_{(\text{C.mol}^{-1})}}

Or, la charge électrique Q est aussi égale au produit de l'intensité I du courant électrique et de la durée \Delta t de l'électrolyse :
Q_{(\text{C})} = I _{(\text{A})} \times \Delta t_{(\text{s})}

On peut donc aussi exprimer la quantité de matière d'électrons en fonction de l'intensité I et de la durée \Delta t :
n_{e^{-} \ (\text{mol})} = \dfrac{I _{(\text{A})} \times \Delta t_{(\text{s})} }{F_{(\text{C.mol}^{-1})}}

D'où l'application numérique :
n_{e^-}=\dfrac{150 \times 10 }{96 \ 500}
n_{e^-}=1{,}5.10^{-2} \text{ mol}