La cuve d'un électrolyseur est remplie d'une solution de chlorure de cuivre II (\ce{Cu^2+} + 2\ \ce{Cl-}).
Quelles sont les équations de réactions aux électrodes de cet électrolyseur ?
Donnée : Les couples rédox sont \ce{Cu^2+}/\ce{Cu} et \ce{Cl2}/\ce{Cl-}.
Dans un électrolyseur, l'électrode qui reçoit les électrons est la cathode, siège d'une réduction, et celle qui libère des électrons est l'anode, siège d'une oxydation.
Dans le cas présent :
- Seul l'ion cuivre \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} peut subir une réduction car c'est le seul oxydant. La réaction qui a lieu à la cathode est donc : \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Cu_{(s)}}.
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Seul l'ion chlorure \ce{Cl^{-}_{(aq)}} peut subir une oxydation car c'est le seul réducteur. La réaction qui a lieu à l'anode est donc : 2\ \ce{Cl^{-}_{(aq)}} = \ce{Cl2_{(g)}} + 2\ \ce{e-}.
Les équations de réaction sont :
- Cathode : \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Cu_{(s)}}
- Anode : 2\ \ce{Cl^{-}_{(aq)}} = \ce{Cl2_{(g)}} + 2\ \ce{e-}
La cuve d'un électrolyseur est remplie d'une solution de bromure de plomb II ( \ce{Pb^2+} + 2\ \ce{Br-} ).
Quelles sont les équations de réactions aux électrodes de cet électrolyseur ?
Donnée : Les couples rédox sont \ce{Br2}/\ce{Br-} et \ce{Pb^2+}/\ce{Pb} .
Dans un électrolyseur, l'électrode qui reçoit les électrons est la cathode, siège d'une réduction, et celle qui libère des électrons est l'anode, siège d'une oxydation.
Dans le cas présent :
- Seul l'ion bromure \ce{2Br^{-}_{(aq)}} peut subir une réduction car c'est le seul oxydant. La réaction qui a lieu à la cathode est donc : \ce{2Br^{-}_{(aq)}} = \ce{Br2_{(s)}}+ 2\ \ce{e-} .
- Seul l'ion plomb \ce{Pb^2+_{(aq)}} peut subir une oxydation car c'est le seul réducteur. La réaction qui a lieu à l'anode est donc : \ce{Pb^2+_{(aq)}} = \ce{Pb_{(s)}} + 2\ \ce{e-} .
Les équations de réaction sont :
- Cathode : \ce{2Br^{-}_{(aq)}} = \ce{Br2_{(s)}}+ 2\ \ce{e-}
- Anode : \ce{Pb^2+_{(aq)}} = \ce{Pb_{(s)}} + 2\ \ce{e-}
La cuve d'un électrolyseur est remplie d'une solution de chlorure de sodium II ( \ce{Na^+} + \ce{Cl-} ).
Quelles sont les équations de réactions aux électrodes de cet électrolyseur ?
Donnée : Les couples rédox sont \ce{Cl2}/\ce{Cl-} et \ce{H2O}/\ce{OH-} .
Dans un électrolyseur, l'électrode qui reçoit les électrons est la cathode, siège d'une réduction, et celle qui libère des électrons est l'anode, siège d'une oxydation.
Dans le cas présent :
- Seul l'ion chlorure \ce{2Cl^{-}_{(aq)}} peut subir une réduction car c'est le seul oxydant. La réaction qui a lieu à la cathode est donc : \ce{2Cl^{-}_{(aq)}} = \ce{Cl2_{(s)}} + 2\ \ce{e-}.
- Seul l'eau \ce{H2O_{(aq)}} peut subir une oxydation car c'est le seul réducteur. La réaction qui a lieu à l'anode est donc : \ce{2H2O_{(aq)}} = \ce{H2_{(g)}} + \ce{2OH^{-}_{(aq)}}+ 2\ \ce{e-} .
Les équations de réaction sont :
- Cathode : \ce{2Cl^{-}_{(aq)}} = \ce{Cl2_{(s)}} + 2\ \ce{e-}
- Anode : \ce{2H2O_{(aq)}} = \ce{H2_{(g)}} + \ce{2OH^{-}_{(aq)}}+ 2\ \ce{e-}
La cuve d'un électrolyseur est remplie d'une solution de sulfate de cuivre III ( \ce{Cu^2+} + \ce{SO4^2-} ).
Quelles sont les équations de réactions aux électrodes de cet électrolyseur ?
Donnée : Les couples rédox sont \ce{H+}/\ce{H2O} et \ce{Cu^2+}/\ce{Cu} .
Dans un électrolyseur, l'électrode qui reçoit les électrons est la cathode, siège d'une réduction, et celle qui libère des électrons est l'anode, siège d'une oxydation.
Dans le cas présent :
- Seule l'eau \ce{H2O_{(aq)}} peut subir une réduction car c'est le seul oxydant. La réaction qui a lieu à la cathode est donc : \ce{2H2O_{(aq)}} = \ce{O2_{(g)}} + 4 \ce{H+} + 4\ \ce{e-} .
- Seul l'ion cuivre \ce{Cu^2+_{(aq)}} peut subir une oxydation car c'est le seul réducteur. La réaction qui a lieu à l'anode est donc : \ce{Cu^2+_{(aq)}} = \ce{Cu_{(s)}} + 2\ \ce{e-} .
Les équations de réaction sont :
- Cathode : \ce{2H2O_{(aq)}} = \ce{O2_{(g)}} + 4 \ce{H+} + 4\ \ce{e-}
- Anode : \ce{Cu^2+_{(aq)}} = \ce{Cu_{(s)}}+ 2\ \ce{e-}
La cuve d'un électrolyseur est remplie d'une solution d'acide sulfurique ( \ce{2H^+} + \ce{SO4^2-} ).
Quelles sont les équations de réactions aux électrodes de cet électrolyseur ?
Donnée : Les couples rédox sont \ce{H+}/\ce{H2O} et \ce{H+}/\ce{H2} .
Dans un électrolyseur, l'électrode qui reçoit les électrons est la cathode, siège d'une réduction, et celle qui libère des électrons est l'anode, siège d'une oxydation.
Dans le cas présent :
- Seul l'eau \ce{H2O_{(aq)}} peut subir une réduction car c'est le seul oxydant. La réaction qui a lieu à la cathode est donc : \ce{2H2O_{(aq)}} = \ce{O2_{(g)}} + 4 \ce{H+} + 4\ \ce{e-} .
- Seul l'ion hydrogène \ce{H^+_{(aq)}} peut subir une oxydation car c'est le seul réducteur. La réaction qui a lieu à l'anode est donc : \ce{2H^+_{(aq)}} = \ce{H2_{(g)}} + 2\ \ce{e-}.
Les équations de réaction sont :
- Cathode : \ce{2H2O_{(aq)}} = \ce{O2_{(g)}} + 4 \ce{H+} + 4\ \ce{e-}
- Anode : \ce{2H^+_{(aq)}} = \ce{H2_{(g)}}+ 2\ \ce{e-}