Déterminer la quantité de matière d'électron transférée par un électrolyseur Exercice

Un électrolyseur fait circuler une quantité d'électricité Q_E = 200 \text{ C} pendant une durée \Delta t.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée lors de cette électrolyse ?

Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =2{,}1 \text{ mmol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =19 \times 10^6 \text{ mol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =36{,}9 \text{ mol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =376 \text{ mol}

Un électrolyseur fait circuler une quantité d'électricité Q_E = 5{,}0 \text{ kC} pendant une durée \Delta t.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée lors de cette électrolyse ?

Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =51{,}8 \text{ mmol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =347\times 10^6 \text{ mol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =73{,}8\text{ mol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =764\text{ mol}

Un électrolyseur fait circuler une quantité d'électricité Q_E = 32{,}0\text{ kC} pendant une durée \Delta t.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée lors de cette électrolyse ?

Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =0{,}3 \text{ mol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =3{,}7\ \text{ mmol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =45{,}9\text{ mol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =865\text{ mol}

Un électrolyseur fait circuler une quantité d'électricité Q_E = 454\text{ kC} pendant une durée \Delta t.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée lors de cette électrolyse ?

Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =4{,}71 \text{ mol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =0{,}56 \text{ mmol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =45{,}9\text{ kmol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =396 \text{ mol}

Un électrolyseur fait circuler une quantité d'électricité Q_E = \text{1 200 C} pendant une durée \Delta t.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée lors de cette électrolyse ?

Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =12{,}4\text{ mmol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =0{,}98\ \text{ mol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =24{,}8\text{ kmol}

n_{e^{-}\text{(mol)}} =628\text{ mol}