Dans le dioxygène pur, une bûchette de charbon de masse m=24\ \text{g} va brûler entièrement pour former du dioxyde de carbone suivant l'équation :
\text{C}\ +\ \text{O}_2\ \rightarrow\ \text{CO}_2
Quelle est la masse de dioxyde de carbone formée ?
Données :
M(\text{C})=12\ \text{g.mol}^{-1}\\M(\text{CO}_2)=44\ \text{g.mol}^{-1}
Le méthane est le plus simple des hydrocarbures.
La combustion du méthane est donnée par l'équation suivante :
\text{CH}_4\ +\ 2\ \text{O}_2\ \rightarrow\ \text{CO}_2\ +\ 2\ \text{H}_2\text{O}
Quelle masse de \text{CO}_2 est produite par la combustion de 1,00 g de méthane ?
Données :
M(\text{CH}_4)=16{,}0\ \text{g.mol}^{-1}\\M(\text{CO}_2)=44{,}0\ \text{g.mol}^{-1}
L'équation de combustion d'éthane est :
2\ \text{C}_2\text{H}_6\ +\ 7\ \text{O}_2\ \rightarrow\ 4\ \text{CO}_2\ +\ 6\ \text{H}_2\text{O}
Quelle masse de dioxyde de carbone sera produite lors de la combustion de 1{,}0\ \text{mol} d'éthane ?
Donnée :
M(\text{CO}_2)=44\ \text{g.mol}^{-1}
L'équation de combustion du propane est :
\text{C}_3\text{H}_8\ +\ 5\ \text{O}_2\ \rightarrow\ 3\ \text{CO}_2\ +\ 4\ \text{H}_2\text{O}
Quelle masse de dioxyde de carbone sera produite lors de la combustion de 1{,}00\ \text{mol} de propane ?
Donnée :
M(\text{CO}_2)=44{,}0\ \text{g.mol}^{-1}
L'équation de combustion du butane est :
2\ \text{C}_4\text{H}_1\text{O}\ +\ 13\ \text{O}_2\ \rightarrow\ 8\ \text{CO}_2\ +\ 10\ \text{H}_2\text{O}
Quelle masse de dioxyde de carbone sera produite lors de la combustion de 1{,}00\ \text{mol} de butane ?
Donnée :
M(\text{CO}_2)=44{,}0\ \text{g.mol}^{-1}