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  4. Exercice : Identifier le réactif limitant d'une réaction chimique à l'aide de l'état final et de l'équation de la réaction

Identifier le réactif limitant d'une réaction chimique à l'aide de l'état final et de l'équation de la réaction Exercice

Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.

Dernière modification : 12/05/2025 - Conforme au programme 2024-2025

L'équation de la réaction de la combustion du méthane est :

\ce{CH4_{(g)}} + 2 \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} +2 \ce{H2O_{(l)}}

On réalise la combustion du méthane dans un récipient contenant un mélange méthane-dioxygène. À la fin de la combustion, un test met en évidence la présence de dioxygène.

Quel est le réactif limitant de cette transformation ?

L'équation de la réaction de l'aluminium avec l'ion hydrogène est :

\ce{Al_{(s)}} + 3 \ce{H^+_{(aq)}} \ce{->} \ce{Al^{3+}_{(g)}} + \dfrac{3}{2} \ce{H_2_{(g)}}

À la fin de la réaction, l'ion hydrogène est entièrement consommé et un test met en évidence la présence d'aluminium.

Quel est le réactif limitant de cette transformation ?

L'équation de la réaction de l'aluminium avec l'ion hydrogène est :

\ce{HCl{(g)}} + \ce{H2O{(l)}} \ce{->} \ce{Cl^-_{(aq)}} + \ce{H3O^+{(l)}}

L'eau est introduite en excès, à la fin de la réaction le chlorure d'hydrogène \ce{HCl} est entièrement consommé.

Quel est le réactif limitant de cette transformation ?

On a la réaction suivante :

\ce{C_6H_5COOH} + \ce{H_2O} \ce{->} \ce{C_6H_5COO^-} + \ce{H_3O^+}

L'eau est introduite en excès. À la fin de la réaction, l'acide benzoïque \ce{C_6H_5COOH} est entièrement consommé.

Quel est le réactif limitant de cette transformation ?

On a la réaction suivante :

2\ce{MnO_4^-} + 5 \ce{C_2H_2O_4} + 6\ce{H^+} \ce{->} 2\ce{Mn^{2+}} + 10 \ce{CO_2} + 8 \ce{H_2O}

À la fin de la réaction, le permanganate \ce{MnO_4^-} et l'acide oxalique \ce{C_2H_2O_4} sont entièrement consommés et un test met en évidence la présence d'ions hydrogène.

Quel est le réactif limitant de cette transformation ?

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