Étudier les transformations chimiques dans la synthèse d'un arôme artificiel Problème

L'équation de réaction de la synthèse de l'espèce chimique responsable de l'odeur de fraise est :
\ce{C4H8O2} + \ce{C2H6O} \rightarrow \ce{C6H12O2} + \ce{H2O}

Lors de la première étape de cette synthèse, on introduit dans un ballon une masse m=59 \ \text{g} de \ce{C4H8O2}. On ajoute également un volume V=50\ \text{mL} d'éthanol (\ce{C2H6O}).

Quelle est la formule brute de l'espèce chimique responsable de l'odeur de fraise ?

\ce{C4H8O2}

\ce{C2H6O}

\ce{C6H12O2}

\ce{H2O}

Quelle est la quantité de matière de \ce{C4H8O2} ?

Donnée :
M(\ce{C4H8O2})=88\ \text{g.mol}^{-1}

n=6{,}7.10^{-1}\ \text{mol}

n=7{,}7.10^{-1}\ \text{mol}

n=8{,}7.10^{-1}\ \text{mol}

n=9{,}7.10^{-1}\ \text{mol}

Quelle est la quantité de matière de \ce{C2H6O} ?

Données :
M(\ce{C2H6O})=46\ \text{g.mol}^{-1}\\\rho(\ce{C2H6O})=0{,}79\ \text{g.mL}^{-1}

n=6{,}6.10^{-1}\ \text{mol}

n=7{,}6.10^{-1}\ \text{mol}

n=8{,}6.10^{-1}\ \text{mol}

n=9{,}6.10^{-1}\ \text{mol}

On considère que la réaction est totale, c'est-à-dire qu'elle se déroule jusqu'à ce qu'un des réactifs soit totalement consommé.

Dans quel intervalle serait comprise la quantité de matière de l'espèce chimique responsable de l'odeur de fraise ?

Entre 5{,}0.10^{−1}\ \text{mol} et 6{,}0.10^{−1}\ \text{mol}

Entre 6{,}0.10^{−1}\ \text{mol} et 7{,}0.10^{−1}\ \text{mol}

Entre 7{,}0.10^{−1}\ \text{mol} et 8{,}0.10^{−1}\ \text{mol}

Entre 8{,}0.10^{−1}\ \text{mol} et 9{,}0.10^{−1}\ \text{mol}