Lorsqu'on approche une flamme d'un récipient contenant du méthane et de l'air, une combustion se produit.

Quelle est l'équation de cette réaction ?

\ce{CH4_{(g)}} + 2 \ce{O2_{(g)}} - \gt \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(l)}}

\ce{CH4_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} + \ce{N2_{(g)}} - \gt \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(l)}} + \ce{N2_{(g)}}

\ce{CH4_{(g)}} + 2\ce{O2_{(g)}} + \ce{N2_{(g)}} - \gt \ce{CO2_{(g)}} + 2\ce{H2O_{(l)}} + \ce{N2_{(g)}}

\ce{CH4_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} - \gt \ce{CO2_{(g)}} + 2\ce{H2O_{(l)}}

Lorsqu'on met en contact du carbone et du dioxygène, une combustion se produit.

Quelle est l'équation de cette réaction ?

\ce{C_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}} - \gt \ce{CO2_{(g)}}

\ce{C_{(l)}} + \ce{O2_{(g)}} - \gt \ce{CO2_{(g)}}

\ce{C_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}} + \ce{H2O_{(l)}} - \gt \ce{CO2_{(g)}} + \ce{H2O_{(g)}}

2\ce{C_{(s)}} + \ce{O2_{(g)}} - \gt 2\ce{CO2_{(g)}}

Lorsqu'on met en contact de l'acétylène \ce{C_2H2} et du dioxygène, une combustion libérant du dioxyde de carbone et de l'eau se produit.

Quelle est l'équation de cette réaction ?

\ce{C2H2} + \dfrac{5}{2}\ce{O2} - \gt 2\ce{CO2} + \ce{H2O}

\ce{C2H2} + \ce{O2} - \gt \ce{CO2} + \ce{H2O}

5\ce{C2H2} + \ce{O2} - \gt \ce{CO2} + 2\ce{H2O}

3\ce{C2H2} + \ce{O2} - \gt 3\ce{H2O}

Lorsqu'on met en contact de l'éthylène \ce{C_2H4} et du dioxygène, une combustion libérant du dioxyde de carbone et de l'eau se produit.

Quelle est l'équation de cette réaction ?

\ce{C2H4} + 3\ce{O2} - \gt 2\ce{CO2} + 2\ce{H2O}

2\ce{C2H4} + 4\ce{O2} - \gt 4\ce{CO2} + 2\ce{H2O}

\ce{C2H4} + \ce{CO2} + 3\ce{O2} - \gt 3\ce{CO2} + 2\ce{H2O}

\ce{C2H4} + \ce{CO2} + 3\ce{O2} - \gt 4\ce{CO2} + 2\ce{H2O}

Lorsqu'on met en contact de l'éthane \ce{C_2H6} et du dioxygène, une combustion libérant du dioxyde de carbone et de l'eau se produit.

Quelle est l'équation de cette réaction ?

2\ce{C2H6} + 7\ce{O2} - \gt 4\ce{CO2} + 6\ce{H2O}

2\ce{C2H6} + 5\ce{O2} - \gt 4\ce{CO2} + 6\ce{H2O}

2\ce{C2H6} + 7\ce{O2} - \gt 4\ce{CO2} + 3\ce{H2O}

2\ce{C2H6} + 6\ce{O2} + \ce{CO2} - \gt 4\ce{CO2} + 6\ce{H2O}