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Déterminer le nombre de liaisons possibles pour un atome Exercice

Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.

Dernière modification : 12/11/2018 - Conforme au programme 2018-2019

Combien de liaisons covalentes peut établir l'atome de carbone, de symbole \ce{^{}_{6}C} ?

Le numéro atomique (Z) étant de 6 pour le carbone, on a la structure électronique suivante : (K)2 (L)4.

Selon la règle de l'octet, il a donc besoin d'établir 4 liaisons covalentes afin d'obtenir les 4 électrons supplémentaires pour avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche.

L'atome de carbone peut former 4 liaisons covalentes.

Combien de liaisons covalentes peut établir l'atome de fluor, de symbole \ce{^{}_{9}F} ?

Le numéro atomique, Z, étant de 9 pour le fluor, on a la structure électronique suivante : (K)2 (L)7.

Selon la règle de l'octet, il a donc besoin d'établir 1 liaison covalente afin d'obtenir l'électron supplémentaire pour avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche.

L'atome de fluor peut former 1 liaison covalente.

Combien de liaisons covalentes peut établir l'atome de chlore, de symbole \ce{^{}_{17}Cl} ?

Le numéro atomique, Z, étant de 17 pour le chlore, on a la structure électronique suivante : (K)2 (L)8 (M)7.

Selon la règle de l'octet, il a donc besoin d'établir 1 liaison covalente afin d'obtenir l'électron supplémentaire pour avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche.

L'atome de chlore peut former 1 liaison covalente.

Combien de liaisons covalentes peut établir l'atome de phosphore, de symbole \ce{^{}_{15}P} ?

Le numéro atomique, Z, étant de 15 pour le phosphore, on a la structure électronique suivante : (K)2 (L)8 (M)5.

Selon la règle de l'octet, il a donc besoin d'établir 3 liaisons covalentes afin d'obtenir les électrons supplémentaires pour avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche.

L'atome de phosphore peut former 3 liaisons covalentes.

Combien de liaisons covalentes peut établir l'atome d'azote, de symbole \ce{^{}_{7}N} ?

Le numéro atomique, Z, étant de 7 pour l'azote, on a la structure électronique suivante : (K)2 (L)5.

Selon la règle de l'octet, il a donc besoin d'établir 3 liaisons covalentes afin d'obtenir les électrons supplémentaires pour avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche.

L'atome d'azote peut former 3 liaisons covalentes.

Combien de liaisons covalentes peut établir l'atome d'hydrogène, de symbole \ce{^{}_{1}H} ?

Le numéro atomique, Z, étant de 1 pour l'hydrogène, on a la structure électronique suivante : (K)1.

Selon la règle du duet, il a donc besoin d'établir 1 liaison covalente afin d'obtenir l'électron supplémentaire pour avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche.

L'atome d'hydrogène peut former 1 liaison covalente.

Combien de liaisons covalentes peut établir l'atome de soufre, de symbole \ce{^{}_{16}S} ?

Le numéro atomique, Z, étant de 16 pour le soufre, on a la structure électronique suivante : (K)2 (L)8 (M)6.

Selon la règle de l'octet, il a donc besoin d'établir 2 liaisons covalentes afin d'obtenir les électrons supplémentaires pour avoir la structure électronique du gaz noble le plus proche.

L'atome de soufre peut former 2 liaisons covalentes.

Exercice suivant

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  • Cours : La structure des molécules
  • Formulaire : La structure des molécules
  • Quiz : La structure des molécules
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  • Méthode : Ecrire la représentation de Lewis d'une molécule
  • Méthode : Dessiner la représentation de Cram d'une molécule
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