La géométrie d'une molécule simple dépend du nombre et du type de doublets électroniques, liants et non liants, autour de son atome central. On utilise la représentation de Cram pour dessiner la molécule en perspective.
Indiquer la forme géométrique adoptée par la molécule de \ce{CCl4} et la représenter.
On donne la représentation de Lewis de cette molécule :
Rappeler le principe qui permet de prévoir la disposition des doublets électroniques
On rappelle le principe qui permet de prévoir la disposition des doublets électroniques dans la molécule (appelé théorie de Gillepsie ou VSEPR) : une molécule adopte la géométrie qui lui confère la plus grande stabilité en éloignant le plus possible les uns des autres les doublets électroniques, liants et non liants.
Une molécule adopte la géométrie qui lui confère la plus grande stabilité en éloignant le plus possible les uns des autres les doublets électroniques, liants et non liants.
Déterminer la géométrie de la molécule
On détermine la géométrie de la molécule en fonction du nombre et du type de doublets électroniques autour de son atome central :
| Nombre et type des doublets | 4 doublets liants | 3 doublets liants et 1 doublet non liant | 2 doublets liants et 2 doublets non liants | 2 doublets liants (2 liaisons doubles) | 3 doublets liants (1 liaison double et 2 liaisons simples) |
|---|---|---|---|---|---|
| Géométrie | tétraédrique | pyramidale | coudée (plane) | linéaire | triangulaire |
Dans la molécule donnée, l'atome de carbone central est entouré de 4 doublets liants, la géométrie de la molécule est donc tétraédrique.
Dessiner la représentation de Cram de la molécule
On dessine la représentation de Cram de la molécule, en respectant bien les angles entre les liaisons :
La représentation de Cram de la molécule \ce{CCl4} est :
