Quelle est la forme géométrique adoptée par la molécule de \ce{NH3} ?
Une molécule adopte la géométrie qui lui confère la plus grande stabilité en éloignant le plus possible les uns des autres les doublets liants et non liants.
Donc pour \ce{NH3}, cela donne :
L'azote et les hydrogènes auxquels il est lié s'inscrivent donc dans une forme pyramidale.
Quelle est la forme géométrique adoptée par la molécule de \ce{NCl3} ?
Une molécule adopte la géométrie qui lui confère la plus grande stabilité en éloignant le plus possible les uns des autres les doublets liants et non liants.
Donc pour \ce{NCl3}, cela donne :
L'azote et les chlores auxquels il est lié s'inscrivent donc dans une forme pyramidale.
Quelle est la forme géométrique adoptée par la molécule de \ce{CCl4} ?
Une molécule adopte la géométrie qui lui confère la plus grande stabilité en éloignant le plus possible les uns des autres les doublets liants et non liants.
Donc pour \ce{CCl4}, il n'y a pas de différence entre la représentation de Cram et la géométrie de la molécule puisqu'il n'y a pas de doublets non liants.
Le carbone et les chlores auxquels il est lié s'inscrivent donc dans une forme tétraédrique.
Quelle est la forme géométrique adoptée par la molécule de \ce{H2O} ?
Une molécule adopte la géométrie qui lui confère la plus grande stabilité en éloignant le plus possible les uns des autres les doublets liants et non liants.
L'oxygène et les hydrogènes auxquels il est lié s'inscrivent donc dans une forme coudée ou "en V".
Quelle est la forme géométrique adoptée par la molécule de \ce{H2S} ?
Une molécule adopte la géométrie qui lui confère la plus grande stabilité en éloignant le plus possible les uns des autres les doublets liants et non liants.
Le soufre et les hydrogènes auxquels il est lié s'inscrivent donc dans une forme coudée ou "en V".
Quelle est la forme géométrique adoptée par la molécule de \ce{HF} ?
Une molécule adopte la géométrie qui lui confère la plus grande stabilité en éloignant le plus possible les uns des autres les doublets liants et non liants.
Le fluor et l'hydrogène liés entre eux s'inscrivent donc dans une forme linéaire.
Quelle est la forme géométrique adoptée par la molécule de \ce{CO2} ?
Une molécule adopte la géométrie qui lui confère la plus grande stabilité en éloignant le plus possible les uns des autres les doublets liants et non liants.
Donc pour \ce{CO2}, il n'y a pas de différence entre la représentation de Cram et la géométrie de la molécule puisqu'il n'y a pas de doublets non liants.
Le carbone formant une double liaison avec chaque oxygène, ces liaisons imposent une géométrie linéaire pour un écart maximal entre elles.
